Question

1．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d⁶4s²；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 元素Y和Q可形成化合物Y₂O₃
• B． T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形
• C． X的最高價氧化物的立體構(gòu)型為三角錐型
• D． ZO₂是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，Z原子的雜化方式為sp雜化

Answer 1

分析 5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，外圍電子排布式為3s²3p⁴，則X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d⁶4s²，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，外圍電子排布式為2s²2p²，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，外圍電子排布式為2s²2p⁴，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，外圍電子排布式為3s²3p³，則T是P元素．

解答 解：5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，外圍電子排布式為3s²3p⁴，則X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d⁶4s²，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，外圍電子排布式為2s²2p²，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，外圍電子排布式為2s²2p⁴，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，外圍電子排布式為3s²3p³，則T是P元素．
A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，所以元素Y和Q可形成化合物Fe₂O₃，故A正確；
B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，分別為白磷和金剛石，但白磷分子中四個磷原子位于四個頂點上，故B正確；
C．X是S元素，最高價氧化物為三氧化硫，三氧化硫中S原子沒有孤對電子，價層電子對數(shù)為3，為平面三角形，故C錯誤；
D．ZO₂是CO₂，只含極性鍵，為直線形對稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，碳原子為sp雜化，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布推斷元素，熟練掌握元素化合物知識，掌握空間結(jié)構(gòu)、雜化方式、分子極性判斷．