Question

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	該溶液的pH=4
	B．	升高溫度，溶液的pH增大
	C．	此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10﹣7
	D．	由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

　

Answer 1

考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．利用氫離子的濃度計算pH；

B．溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度越大，pH越��；

C．根據(jù)電離度及離子的濃度計算電離平衡常數(shù)；

D．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%，利用Kw來計算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度．

解答：

解：A．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^﹣4mol/L，則pH=﹣lg（10^﹣4）=4，故A正確；

B．溫度升高促進(jìn)弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，故B錯誤；

C．由HA═H⁺+A^﹣，c（H⁺）=c（A^﹣）=10^﹣4mol/L，則電離平衡常數(shù)為=1×10^﹣7，故C正確；

D．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^﹣4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^﹣10mol/L，則由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故D正確；

故選B．

點評：

本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計算即可解答，難度不大．