Question

在25℃時將pH=11 的NaOH 溶液與pH=3 的CH₃COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（　　）

	A．	c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）	B．	c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
	C．	c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）	D．	c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

　

Answer 1

考點：

酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；離子濃度大小的比較．

專題：

壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

CH₃COOH為弱酸，在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶掖等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，則有c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），以此判斷，其它選項皆不正確．

解答：

解：A、設(shè)溶液的體積都為1L，CH₃COOH為弱酸，在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶掖等體積混合時，醋酸過量，反應(yīng)后的溶液中有n（Na⁺）=0.001mol，n（CH₃COO^﹣）+

n（CH₃COOH）＞0.001mol，則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH），故A錯誤；

B、根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（CH₃COO^﹣），則c（H⁺）＜c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣），故B錯誤；

C、在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合時，醋酸過量，則c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺），故C錯誤；

D、在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，則有c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺），c（H⁺）＞c（OH^﹣），由于H⁺離子與OH^﹣離子反應(yīng)，則溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺），所以有c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），故D正確．

故選D．

點評：

本題考查溶液離子濃度的大小比較，本題難度中等，做題時注意pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶掖等體積混合后，溶液中醋酸過量，溶液呈酸性，以此進行分析和比較．