6．（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用離子方程式表示）
（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式），制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl（在空氣中用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），由此證明次氯酸的酸性比碳酸弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．

分析 （1）氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
（2）利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)處理尾氣；
（3）氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，生成碳酸鈣和次氯酸；漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸鈣和二氧化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，水溶液中次氯酸具有漂白性和強(qiáng)氧化性，復(fù)分解反應(yīng)中酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的酸；

解答 解：（1）氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，
故答案為：干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；
（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸鈣和二氧化碳反應(yīng)：Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸鈣和二氧化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl，水溶液中次氯酸具有漂白性和強(qiáng)氧化性，復(fù)分解反應(yīng)中酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的酸，所以說(shuō)明碳酸酸性大于次氯酸，
故答案為：Ca（ClO）2；2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl；弱；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用、氯氣的處理方法，明確具有漂白性的是次氯酸是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組氣體中，在通常狀況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．NO、O2、H2D．SO2、CO2、O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①  ②
3③④⑤  ⑥  ⑦⑧
4⑨
請(qǐng)回答：
（1）以上元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；堿性最強(qiáng)的是KOH；顯兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式）
（2）③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞Mg（填元素符號(hào)），③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對(duì)應(yīng)離子半徑最小的為Al3+（填離子符號(hào)）
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物；由H和①形成的原子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)．
（4）①的氫化物在常溫下與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O═2KOH+H2↑，所得溶液與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論（或裝置用途）
A某溶液加入濃NaOH溶液加熱，在試管口放一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH3是堿
B可以用于比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱
C2mL 2% CuSO4中加4～6滴2% NaOH溶液，振蕩后加入0.5mL X溶液，加熱煮沸未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說(shuō)明X不含有醛基
D用于吸收HCl氣體能防倒吸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的變化一定是化學(xué)變化
B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
D．因?yàn)槭兂山饎偸鼰�，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．日本大地震導(dǎo)致的核泄漏使核電站周邊大氣中放射性核素${\;}_{53}^{131}$I含量偏高，當(dāng)空氣中含量${\;}_{53}^{131}$I超過(guò)某種數(shù)值時(shí)就會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，下面有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{131}$I基態(tài)原子的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有78種
B．碘鹽中含有${\;}_{53}^{131}$I
C．${\;}_{53}^{131}$I的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是25
D．${\;}_{53}^{131}$I有放射性而${\;}_{53}^{126}$I沒(méi)有，故它們核外電子排布不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值．這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值．則下列關(guān)于${\;}_{49}^{115}$In的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{49}^{115}$In原子核外有49個(gè)電子
B．${\;}_{49}^{115}$In原子核內(nèi)有49個(gè)中子
C．${\;}_{49}^{115}$In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115
D．${\;}_{49}^{115}$In是In元素的一種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為Fe，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+；
（2）電解液d可以是C，則白色沉淀在電極上生成；也可以是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水    B．NaCl溶液      C．NaOH溶液     D．CuCl2溶液
（3）若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀立即變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．
（1）基態(tài)Ni的價(jià)電子構(gòu)型（電子排布式）為3d84s2．
（2）Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，則Ni（CO）4屬于分子晶體．
（3）Ni2+可與丁二酮肟（ ）作用生成腥紅色配合物沉淀A．
①丁二酮肟分子中各原子電負(fù)性大小關(guān)系為O＞N＞C＞H，其中碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1mol該分子中含有的碳碳σ鍵和碳氮σ鍵的總數(shù)為5NA．
②腥紅色配合物沉淀A中（結(jié)構(gòu)如下）除含有一般共價(jià)鍵外，還含有配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D1中標(biāo)出配位鍵和氫鍵．（提示：Ni2+的配位數(shù)為4，配位鍵用“→”表示，氫鍵用“…”表示）

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)FeO＜NiO（填“＜”或“＞”）；NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為6．
（5）據(jù)報(bào)道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性，該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．

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