Question

8．如圖為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac；
a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH）₂和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₂C₃+4H₂O=2Mg（OH）₂+C₃H₄↑．
（5）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N₂H₄，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，
聯(lián)氨分子的電子式為①，其中氮的化合價為②-2，實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為③NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O ．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，X為Si，Y為O，Z為Cl，
（1）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小；
（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氫化物穩(wěn)定性比較；
（4）由信息可知，1mol與Mg₂C₃水反應(yīng)生成2molMg（OH）₂和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴為C₃H₄；
（5）聯(lián)氨分子含4個N-H鍵、1個N-N鍵；H為+1價，N為-2價，滿足化合物中正負化合價的代數(shù)和為0；用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，還生成氯化鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X為Si，Y為O，Z為Cl，
（1）Z為Cl，位于周期表中第三周期、第ⅦA族，故答案為：第三周期、第ⅦA族；
 （2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則上述元素中Si的原子半徑最大，故答案為：Si；   
（3）a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強，Y的非金屬性強化，故a選；
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，故b不選；
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強，故c選；
故答案為：ac；
（4）由信息可知，1mol與Mg₂C₃水反應(yīng)生成2molMg（OH）₂和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9：1，烴為C₃H₄，發(fā)生的反應(yīng)為Mg₂C₃+4H₂O=2 Mg（OH）₂+C₃H₄↑，故答案為：Mg₂C₃+4H₂O=2 Mg（OH）₂+C₃H₄↑；
（5）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為為-2價，實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O，
故答案為：；-2；NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．