【題目】容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA、2molB1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應:A(g)B(g)xC(g) △H0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如上圖所示,下列說法不正確的是

A.x1

B.此條件下,該反應的平衡常數(shù)K4

C.給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉化率

D.甲和乙的平衡轉化率相等

【答案】A

【解析】

A.由圖象可知平衡時,甲容器平衡時,A的轉化率為=50%,乙容器內A的轉化率為=50%,甲容器內壓強比乙容器內大,增大壓強平衡沒動,(壓強影響平衡移動的本質是改變體積進而影響反應混合物各組分的濃度),故:1+1=X,所以x=2,故A不正確;

B.根據(jù)圖給信息可知,反應達到平衡時,c(C)=2mol/L,c(A)=c(B)=1mol/L,所以平衡常數(shù)K==4,故B正確;

C.該反應為放熱反應,將乙容器單獨升溫,平衡向吸熱反應方向移動,向逆向移動,故C正確;

D.由圖象可知平衡時,甲容器平衡時,A的轉化率為=50%,乙容器內A的轉化率為=50%,故D正確;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量,根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中,能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HClCH3COOH混合溶液的滴定曲線的是(

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.氮族元素包括N、P、As、SbBi五種元素。

(1)下列關于氮族元素的說法正確的是_________。

aN2可用于填充霓虹燈,其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量

bP、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是:P>S>Na

c.基態(tài)As原子中,電子占據(jù)的最高能級為4d

dBi原子中最外層有5個能量相同的電子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是_________。

向硫酸銅溶液中先加過量氨水,后加適量乙醇,溶液中析出深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,該晶體中不含有的化學鍵是_________。

Ⅱ.第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關。

(3)目前市售的發(fā)光二極管,其材質以砷化鎵(GaAs)為主。已知鎵是與鋁同族,鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_________。GaAsGa的化合價為_________

(4)金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術金屬。TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙,則TiCl4屬于_________(原子”“分子離子”)晶體。

(5)(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種的化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時,產(chǎn)生白色沉淀;往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,不屬于取代反應的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗內容能達到實驗目的的是

實驗目的

實驗內容

A

鑒別乙醇與乙醛

B

比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性

C

說明烴基對羥基上氫原子活性的影響

D

說明苯環(huán)對取代基上氫原子活性的影響

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素.

活性炭可用于處理大氣污染物NO,在1L恒容密閉容器中加入NO固體活性炭無雜質,生成氣體E和氣體當溫度分別在時,測得平衡時各物質的物質的量如下表:

活性炭

NO

E

F

結合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應的化學方程式 ______ ;

上述反應的平衡常數(shù)表達式 ______ ,根據(jù)上述信息判斷,的關系是 ______ ;

A.B.C.無法比較

下反應達到平衡后,下列措施能改變NO的轉化率的是 ______ ;

增大增大壓強升高溫度移去部分F

碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染,同時又能制得,具體流程如圖所示

用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應 ______

用化學平衡移動的原理分析,在HI分解反應中使用膜反應器分離出的目的是 ______ ;

開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.直接甲醇燃料電池簡稱由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注.DMFC工作原理如圖所示

通過a氣體的電極是原電池的 ______ b電極反應式為 ______

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質的量)

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結論正確的是(

A.反應Ⅰ:ΔH0,p2p1B.反應Ⅱ:ΔH0T1T2

C.反應Ⅲ:ΔH0T2T1ΔH0,T2T1D.反應Ⅳ:ΔH0T2T1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術,下列說法中不正確的是

A. 1mol NH4+ 所含的質子總數(shù)為10NA

B. 聯(lián)氨(N2H4)中含有極性鍵和非極性鍵

C. 過程II屬于氧化反應,過程IV屬于還原反應

D. 過程I中,參與反應的NH4+NH2OH的物質的量之比為1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)室溫下在pH =5的醋酸稀溶液中, 醋酸電離出的c(H+)的精確值是__molL-1,水電離出的c(H+)__molL-1。

2)寫出下列反應的離子方程式:①草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液___;

②鉻酸鉀溶液中滴入稀硫酸___;

3)反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑,若不經(jīng)計算,直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系,下列試劑中應選擇___(填序號)。

1mL0.01molL-1的碘水 1mL0.001molL-1的碘水

4mL0.01molL-1Na2S2O3溶液 4mL0.001molL-1Na2S2O3溶液

若某同學選、佗圻M行實驗,測得褪色時間為4s,計算v(S2O32-)=__。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案