Question

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B﹣少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的（填序號）①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R； ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)；
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)； ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，其固體時的晶體類型為 ．
（3）寫出D原子的核外電子排布式 ， C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因 ．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為 ， FeD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為 ．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）sp3；分子晶體
（3）1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
（4）1：1；離子鍵、共價鍵
【解析】解：A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B﹣少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素；R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S．（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R分別是Na、Cl2、Na2S，硫化鈉是離子晶體，鈉是金屬晶體，固體氯氣是分子晶體，金屬Na的熔點很低，故晶體熔點高低順序是：R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)，故選②；（2）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，N原子采取sp3雜化，其固態(tài)時的晶體中構(gòu)成微粒是分子，所以晶體類型為分子晶體，所以答案是：sp3；分子晶體；（3）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4 ， C的氫化物是NH3 ， D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，所以答案是：1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（4）FeS2晶體中陰離子數(shù)目為4× = 、陽離子數(shù)目為4× = ，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22﹣含有共價鍵，所以答案是：1：1；離子鍵、共價鍵．