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在25℃、1.01×105 Pa下，反應2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自發(fā)進行的合理解釋是( ）

A．該反應是分解反應 B．該反應的熵增效應大于焓變效應

C．該反應是熵減反應 D．該反應是放熱反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在生產生活和科學研究中，人們常常根據需要促進或抑制鹽的水解．試回答下列問題：
（1）FeCl3溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3 +3H+（用離子方程式表示）；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，同時有紅褐色沉淀生成的原因是CaCO3與上述水解平衡中的H+反應，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動，導致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀；Fe2O3．
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．2，3-二甲基-1，3-環(huán)戊二烯（）與溴的四氯化碳溶液反應，產物最多有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

H2S(g）+3/2O2(g）=SO2(g）+H2O(g） △H1

2H2S(g）+SO2(g）=3/2S2(g）+2H2O(g） △H2

H2S(g）+1/2O2(g）=S(g）+H2O(g） △H3

2S(g）=S2(g） △H4則△H4正確表達式為

A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3）

B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2）

C． △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3）

D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應C(s）+H2O(g）CO(g）+H2(g）在一密閉容器中進行，下列說法或結論能夠成立的是( ）

A．當 v(CO）(正）=v(H2）(正）時，反應達平衡狀態(tài)

B．其他條件不變，適當增加C(s）質量會使平衡正向移動

C．保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大

D．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，再次平衡時H2O(g）的平衡濃度可能是原來的2.1倍

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H22NH3．下列關于該反應的說法正確的是( ）

A．最終可生成0.2 mol NH3

B．增大壓強能使反應速率減小

C．降低反應體系的溫度能加快反應速率

D．向容器中再加入N2，能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，生產工藝如下：
已知：
①溫度較低時：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O
②溫度較高時：6KOH+3Cl2=5 KCl+KClO3+3H2O
③Fe（NO3）3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）
（1）該生產應在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
（2）請配平反應③：
2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+H2O
（3）K2FeO4具有強氧化性的原因為Fe元素化合價為+6價，價態(tài)高，易得電子；
（4）在“反應液I”中加KOH固體的目的是AB；
A．為下一步反應提供反應物
B．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
C．KOH同體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D．使副產物KClO3轉化為KClO
（5）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產品有KNO3、KCl（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．等物質的量下列各狀態(tài)的電解質，自由離子數由大到小的順序是（　�。�
①NaHSO4（l）
②NaHSO4 （aq）    
③NaHCO3 （aq）    
④H2CO3 （aq）
A．①②③④B．④②③①C．②③①④D．②①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．電解飽和食鹽水可產生氯氣、氫氣和燒堿．
（1）請寫出電解過程中發(fā)生反應的離子方程式，標出電子轉移方向和數目，并指出氧化劑和氧化產物；
（2）若消耗NaCl 117g，計算理論上得到氫氣的體積；
（3）若將2molCl2通入4LKBr溶液中恰好使KBr完全反應，計算KBr溶液的物質的量濃度．

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