Question

4．在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解．試回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl₃溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺（用離子方程式表示）；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，同時(shí)有紅褐色沉淀生成的原因是CaCO₃與上述水解平衡中的H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；Fe₂O₃．
（2）把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；因氯化氫易揮發(fā)，所以把FeCl₃ 溶液蒸干后得氫氧化鐵沉淀，再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃；
（2）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，灼燒時(shí)氫氧化鋁可分解；
（3）用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，可做泡沫滅火劑；

解答 解：（1）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，是由于FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，CaCO₃與水解平衡中的H⁺反應(yīng)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；
FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成Fe（OH）₃和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，F(xiàn)eCl₃溶液在加熱時(shí)促進(jìn)Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃，加熱分解生成Fe₂O₃，
故答案為：酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；CaCO₃與上述水解平衡中的H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；Fe₂O₃．
（2）AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，由于鹽酸易揮發(fā)，故能徹底水解為氫氧化鋁，而灼燒時(shí)氫氧化鋁可分解生成Al₂O₃，即最終得到Al₂O₃．故答案為：Al₂O₃；
（3）用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液分別水解呈堿性和酸性，可發(fā)生互促水解，生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，基礎(chǔ)性強(qiáng)．該題的關(guān)鍵是明確鹽類水解的原理，然后結(jié)合提高信息靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活應(yīng)變能力．