Question

下列物質(zhì)充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）最大的是（　　）

• A、100mL 2mol/L的稀硝酸與足量銅充分反應(yīng)
• B、100mL 1mol/L鹽酸與足量鋅充分反應(yīng)
• C、20mL 10mol/L濃鹽酸與足量二氧化錳加熱充分反應(yīng)
• D、0.2molCu與足量18.4mol/L濃硫酸加熱充分反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氧化還原反應(yīng),硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專(zhuān)題：計(jì)算題,元素及其化合物

分析：A．根據(jù)n=cV計(jì)算HNO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O計(jì)算NO的物質(zhì)的量；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑計(jì)算H₂的物質(zhì)的量；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀，鹽酸不能完全反應(yīng)，再根據(jù)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O計(jì)算Cl₂的物質(zhì)的量范圍；
D．Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，濃硫酸足量，Cu完全反應(yīng)，根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O計(jì)算SO₂的物質(zhì)的量，
相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大體積越大，據(jù)此解答．

解答： 解：A．HNO₃的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，可知生成NO的物質(zhì)的量為0.2mol×

2

8

=0.05mol；
B．HCl的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，由Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知，生成H₂的物質(zhì)的量=0.1mol×

1

2

=0.05mol；
C．HCl的物質(zhì)的量=0.02L×10mol/L=0.2mol，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀，鹽酸不能完全反應(yīng)，由MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O可知，生成Cl₂的物質(zhì)的量＜0.2mol×

1

4

=0.05mol；
D．Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔瑵饬蛩嶙懔�，Cu完全反應(yīng)，根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，生成SO₂的物質(zhì)的量=0.2mol，
相同條件下，氣體物質(zhì)的量越大體積越大，故生成氫氣體積D＞A=B＞C，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握方程式即可解答，注意C、D選項(xiàng)中濃鹽酸、濃硫酸變?yōu)橄∷岷蟛荒茉侔l(fā)生反應(yīng)．