Question

分別取pH均等于2的鹽酸和醋酸各l00mL，稀釋2倍后，再分別加入足量鋅粉，在相同條件下充分反應，下列有關敘述正確的是

（　�。�

	A．	反應開始時，鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大
	B．	反應開始時，鹽酸與鋅反應的速率大
	C．	鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
	D．	醋酸與鋅反應放出氫氣多

Answer 1

考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學反應速率的影響因素．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應時，酸的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越大，酸與鋅反應速率與氫離子濃度有關，氫離子濃度越大，反應速率越大．

解答：

解：A．當pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率大，故A錯誤；

B．當pH=2的鹽酸和醋酸稀釋2倍后，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸反應速率大，故B錯誤；

C．pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應時，酸的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越大，所以醋酸和鋅反應生成的氫氣比鹽酸生成的氫氣多，故C錯誤；

D．pH均等于2的鹽酸和醋酸，氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），等pH等體積的鹽酸和醋酸，n（CH₃COOH）＞n（HCl），鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應時，酸的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越大，所以醋酸和鋅反應生成的氫氣比鹽酸生成的氫氣多，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查弱電解質(zhì)電離，明確生成的氫氣和酸的關系、反應速率和氫離子濃度關系即可解答，難度不大．