【題目】打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn),意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體相結(jié)合的裝置示意圖如圖,當(dāng)該裝置工作時,下列說法正確的是(

A.鹽橋中K+X極移動

B.電路中流過7.5mol電子時,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為44.8L

C.該裝置實現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3--10e-6H2O=N212OH-,周圍pH增大

【答案】B

【解析】

根據(jù)處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖可知,裝置屬于原電池,X為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Y為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)中的陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,電子從負(fù)極流向正極。

A. X極為負(fù)極,鹽橋中K+Y極移動,A錯誤;

B. 電池總反應(yīng)為5NH3+3NO3-=4N2+6H2O+3OH-,該反應(yīng)生成4molN2,轉(zhuǎn)移了15mol電子,故電路中流過7.5mol電子時,生成2mol氮氣,共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為44.8L,B正確;

C. 該裝置為原電池,實現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C錯誤;

D. Y極為正極,發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-6H2O=N212OH-,周圍pH增大,D錯誤;

答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點,文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題:

(1)在周期表中,與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(相同相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____,其中Fe的配位數(shù)為_____________

(3) NH4H2PO4P_______雜化軌道與O2p軌道形成 σ 鍵。

(4)NH4H2PO4LiFePO4屬于簡單磷酸鹽,而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽,如:焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(n代表P原子數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是

A. CH4NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu),可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. 1 mol金剛石晶體中,平均含有2 mol C—C

C. 水的沸點比硫化氫的高,是因為H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷是一種中等活潑金屬,化合價為+2 價和+3 價,其中 CoCl2易溶于水.某校同學(xué)設(shè)計實驗制取(CH3COO )2Co( 乙酸鈷)并驗證其分解氣體產(chǎn)物.問答下列問題:

(1)甲同學(xué)用 Co2O3 與鹽酸反應(yīng)制備CoCl2·4H2O其實驗裝置如下:

①已知 B 裝置中溶液變藍(lán), 寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________。

②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O,還需經(jīng)過的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。

(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoCl2·4H2O 在醋酸氛圍中制得無水(CH3COO)2Co。已知(CH3COO)2Co Co3O4 +CO+ CO2+ X, 該同學(xué)稱取一 定量的無水(CH3COO )2Co,利用下列裝置檢驗(CH3COO )2Co分解的氣體產(chǎn)物(實驗過程中同時通入N2),并測定X 的化學(xué)式。已知PdCl2溶液可用于檢驗CO ,它能將CO氧化成 CO2。

①裝置DE 是用于檢驗CO CO2 ,其中盛放PdCl2 溶液的是裝置_____(填“D”或“E)

②裝置F 的作用是__________; 裝置L 的作用是__________

③已知 X 二元化合物.假設(shè)實驗中的每一步反應(yīng)均完全,實驗中觀察到裝置H 中氧化銅變紅,裝置I中固體變成藍(lán)色且增重5.4g, K 中石灰水變渾濁且增重8.8g,X的化學(xué)式為_______,寫出(CH3COO )2Co 熱分解的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)中的化學(xué)能在一定條件下可轉(zhuǎn)化為電能。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中,反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)將鋅片、銅片按照圖所示裝置連接,能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是:銅片上有氣泡產(chǎn)生、_______。

(3)稀硫酸在圖所示裝置中的作用是:傳導(dǎo)離子、_______。

(4)下列反應(yīng)通過原電池裝置,可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_______(填序號)

2H2 O2 =2 H2O

SO3 H2O = H2SO4

Cu 2Fe3+ =Cu2+ 2Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,體積均為25.00mL,濃度均為0.0100mo1L-1HA、H3B溶液分別用0.0100mo1L-1NaOH溶液滴定,溶液的pHV(NaOH)變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(

A.25℃時,0.0100mo1L-1Na2HB溶液的pH>7

B.HA溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(A-)<c(HA)

C.NaOH溶液滴定HA溶液應(yīng)選甲基橙作指示劑

D.25℃時,H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問題:

(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

(2)制乙炔時,旋開分液漏斗的活塞,使飽和食鹽水緩慢滴下的原因是_______

(3)用電石制的乙炔中常含有 H2SPH3 等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用____ (填序號,下同) 裝置,氣體應(yīng)從____進(jìn);C 中通入含雜質(zhì)的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________

(4)一種有機(jī)物 Y,與乙炔具有相同的最簡式,其相對分子質(zhì)量是 104。

①若該化合物 Y 分子的一氯代物只有一種且不能使溴水褪色,則 Y 的結(jié)構(gòu)簡式為________(鍵線式表示)。它的二氯代物有_____種同分異構(gòu)體。

②前些年,化學(xué)家合作合成了一種新型炸藥,該炸藥分子可以看成是 Y 分子的四硝基(-NO2)取代物,分子結(jié)構(gòu)非常對稱,在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰只有一個,試畫出其結(jié)構(gòu)簡式____.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為_________。

(3)該反應(yīng)____________。(填序號)

①是可逆反應(yīng)

②不是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a0)

1KI溶液可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑,催化過程按以下兩步反應(yīng)進(jìn)行:

.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b0)

.__ ΔH2=__kJ·mol-1(用含ab的代數(shù)式表示)

①請將上述過程補(bǔ)充完整(提示:反應(yīng)Ⅱ不是分解反應(yīng))。

②已知:相同條件下,反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率。如圖為未加催化劑時H2O2分解反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖,請在圖中畫出加入KI溶液后該反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖___

2H2O2的水溶液呈弱酸性,其電離過程如下:H2O2H++HO2-HO2-H++O22-

某溫度下,其電離平衡常數(shù)K1=1.1×10-11,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%(物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1)的H2O2水溶液的pH__。(忽略H2O2的二級電離及水的電離)。

3)為研究溫度對H2O2分解速率的影響(不加催化劑),可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中,在某溫度下,經(jīng)過一定的時間t,測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變,改變溫度,重復(fù)上述實驗。獲得V(O2)(轉(zhuǎn)化成標(biāo)況下的體積)~T關(guān)系曲線。下列趨勢圖可能符合實測V(O2)T關(guān)系曲線的是__,原因是__。

A. B.

C. D.

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同步練習(xí)冊答案