Question

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵

C. 水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．PH4+、PO43-中都形成4個σ鍵，且孤電子對數(shù)分別為0，則應為正四面體結(jié)構(gòu)，選項A正確；

B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1 mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2 molC-C鍵，選項B正確；

C．氫鍵的作用力大于分子間作用力，H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，導致水的沸點比硫化氫的高，選項C正確；

D．團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E4F4或F4E4，選項D錯誤。

答案選D。