Question

9．能影響水的電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現(xiàn)為c（OH^-）＞c（H⁺）的操作是（　　）

• A． 向水中投入一小塊金屬鈉
• B． 將水加熱煮沸
• C． 向水中通入二氧化碳?xì)怏w
• D． 向水中加醋酸鈉晶體

Answer 1

分析 使水電離的離子在溶液中表現(xiàn)為c（OH^-）＞c（H⁺），即加入物質(zhì)結(jié)合水電離出的氫離子，再根據(jù)影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等具體分析水的電離平衡的移動．

解答 解：A、加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動，但是由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B、加熱時促進水的電離，但是由水電離出的氫離子和氫氧根濃度依然相等，故B錯誤；
C、二氧化碳溶于水形成碳酸，水的電離受到抑制，但是由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D、向水中加醋酸鈉晶體，由于醋酸根水解，結(jié)合水電離出的氫離子形成弱酸（醋酸），導(dǎo)致水電離出的離子在溶液中表現(xiàn)為c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確，
故選D．

點評 本題主要考查的是學(xué)生水的電離的影響因素的判斷，正確掌握只有鹽類水解才能導(dǎo)致水電離出的氫離子或者氫氧根被結(jié)合，導(dǎo)致水電離的離子表現(xiàn)不平衡．