Question

18．使用中學(xué)常用實驗器材設(shè)計一個實驗，證實Ba（OH）₂和H₂SO₄在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，要求寫出有關(guān)的實驗原理、過程、現(xiàn)象：
（1）實驗原理：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）實驗過程：將石墨棒、導(dǎo)線、燈泡、燒杯中盛有的Ba（OH）₂溶液組成閉合電路，并固定滴定管（盛H₂SO₄）于鐵架臺上，再向Ba（OH）₂溶液中滴加同濃度的H₂SO₄溶液直至過量；
（3）實驗現(xiàn)象：電燈明亮，逐漸變暗直至熄滅，后又逐漸變亮．

Answer 1

分析 Ba（OH）₂和H₂SO₄反應(yīng)的方程式為Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，利用導(dǎo)電性實驗可說明離子反應(yīng)的發(fā)生，以此來解答．

解答 解：（1）Ba（OH）₂和H₂SO₄在溶液中的反應(yīng)為Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，即實驗原理為Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）利用導(dǎo)電設(shè)計實驗過程為將石墨棒、導(dǎo)線、燈泡、燒杯中盛有的Ba（OH）₂溶液組成閉合電路，并固定滴定管（盛H₂SO₄）于鐵架臺上，再向Ba（OH）₂溶液中滴加同濃度的H₂SO₄溶液直至過量，故答案為：將石墨棒、導(dǎo)線、燈泡、燒杯中盛有的Ba（OH）₂溶液組成閉合電路，并固定滴定管（盛H₂SO₄）于鐵架臺上，再向Ba（OH）₂溶液中滴加同濃度的H₂SO₄溶液直至過量；
（3）觀察到的實驗現(xiàn)象為電燈明亮，逐漸變暗直至熄滅，后又逐漸變亮，可知發(fā)生離子反應(yīng)，故答案為：電燈明亮，逐漸變暗直至熄滅，后又逐漸變亮．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應(yīng)及恰好反應(yīng)生成硫酸鋇時導(dǎo)電性最差為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度不大．