Question

18．使用中學常用實驗器材設計一個實驗，證實Ba（OH）₂和H₂SO₄在溶液中的反應是離子反應，要求寫出有關的實驗原理、過程、現(xiàn)象：
（1）實驗原理：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）實驗過程：將石墨棒、導線、燈泡、燒杯中盛有的Ba（OH）₂溶液組成閉合電路，并固定滴定管（盛H₂SO₄）于鐵架臺上，再向Ba（OH）₂溶液中滴加同濃度的H₂SO₄溶液直至過量；
（3）實驗現(xiàn)象：電燈明亮，逐漸變暗直至熄滅，后又逐漸變亮．

Answer 1

分析 Ba（OH）₂和H₂SO₄反應的方程式為Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，利用導電性實驗可說明離子反應的發(fā)生，以此來解答．

解答 解：（1）Ba（OH）₂和H₂SO₄在溶液中的反應為Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，即實驗原理為Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）利用導電設計實驗過程為將石墨棒、導線、燈泡、燒杯中盛有的Ba（OH）₂溶液組成閉合電路，并固定滴定管（盛H₂SO₄）于鐵架臺上，再向Ba（OH）₂溶液中滴加同濃度的H₂SO₄溶液直至過量，故答案為：將石墨棒、導線、燈泡、燒杯中盛有的Ba（OH）₂溶液組成閉合電路，并固定滴定管（盛H₂SO₄）于鐵架臺上，再向Ba（OH）₂溶液中滴加同濃度的H₂SO₄溶液直至過量；
（3）觀察到的實驗現(xiàn)象為電燈明亮，逐漸變暗直至熄滅，后又逐漸變亮，可知發(fā)生離子反應，故答案為：電燈明亮，逐漸變暗直至熄滅，后又逐漸變亮．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應及恰好反應生成硫酸鋇時導電性最差為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．