下列與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀溶解性：AgCl＞AgI
B溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將溢出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去證明有乙烯生成
C向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口無明顯現(xiàn)象X溶液中有NH4+
D將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO3
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),溶解度、飽和溶液的概念,銨離子檢驗(yàn)
專題：
分析：A．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律：溶度積大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；
B．將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共熱，生成的氣體可能含有乙醇，乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能排除乙醇的干擾；
C．檢驗(yàn)氨根離子的存在，應(yīng)該先向溶液中加入氫氧化鈉然后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，現(xiàn)象紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫，生成硫酸鋇沉淀．
解答： 解：A．沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液，現(xiàn)出現(xiàn)黃色沉淀，說明碘化銀溶解度比氯化銀小，故A正確；
B．乙醇易揮發(fā)，能夠使高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，所以不能排除乙醇的干擾，故B錯(cuò)誤；
C．氨根離子檢驗(yàn)應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉，然后將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若變藍(lán)證明存在氨根離子，故C錯(cuò)誤；
D．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氨根離子的反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省寶雞市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去乙烷中乙烯的辦法是

A．點(diǎn)燃 B．通過溴水 C．通過濃硫酸 D．通過石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH＝1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

A．9 B．10 C．11 D．12

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將1mol NaHCO3和1mol Na2O2固體混合，在加熱的條件理使其充分反應(yīng)，則最后所得固體為

A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOH

C．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知草酸為二元弱酸：
H2C2O4?HC2O4-+H+   Ka1
HC2O4-?C2O42-+H+ Ka2
常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是
（　　）
A、pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）
B、pH=2.7溶液中：c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×c（C2O42-）]=1000
C、將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義．

（1）已知2S02（g）+O2（g）?2S03（g）△H=-198kJ?mol-1的反應(yīng)過程的能量變化如圖1：
①反應(yīng)通常用V2O5作為催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中的B點(diǎn)
 
 （填“升高”、“不變”或“降低”）．
②E2表示的意義為
 
．
（2）如圖2中的a和b為氫鎳換可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為2Ni（OH）2?H2+2NiO（OH）．
①為了實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時(shí)，將開關(guān)K與Y相連即可．石墨電極的反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②不通入氧氣，直接將K與X相連也能實(shí)現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)．則氫鎳堿性電池的負(fù)極為
 
（填“a”或“b”），電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時(shí)，該電池的陽極反應(yīng)式為
 
；氫鎳電池放電時(shí)，負(fù)極附近的pH會(huì)
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（3）若將圖2中的稀硫酸換成CuS04溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2mol堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]后，恰好恢復(fù)到原來的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D、無色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)有機(jī)物的表述不正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B、該物質(zhì)遇FeC13溶液顯色，lmol該物質(zhì)能與2mo1Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C、該物質(zhì)的分子式為C11H15O3
D、1mol該物質(zhì)最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知如下兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)
（l）+H2（g）→（l）△H＞0 ①
（l）+2H2（g）→（l）△H＜0 ②
下列說法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)①、②都屬于加成反應(yīng)
B、l，3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
C、反應(yīng)①、②的熱效應(yīng)說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D、反應(yīng)①、②中的所有有機(jī)物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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