Question

已知草酸為二元弱酸：
H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺   Ka₁
HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺ Ka₂
常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是
（　�。�

• A、pH=1.2溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂C₂O₄）
• B、pH=2.7溶液中：c²（HC₂O₄^-）/[c（H₂C₂O₄）×c（C₂O₄^2-）]=1000
• C、將相同物質(zhì)的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
• D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：

分析：A．pH=1.2時(shí)，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷；
B．由圖象計(jì)算Ka₁、Ka₂，由電離常數(shù)可知

Ka1

Ka2

=

c2(HC2O4-)

c(H2C2O4)c(C2O42-)

；
C．KHC₂O₄和K₂C₂O₄的物質(zhì)的量相同，但如配成不同濃度的溶液，則pH不一定為4.2；
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液氫離子濃度減小，對(duì)水的電離抑制的程度減�。�

解答： 解：A．pH=1.2時(shí)，H₂C₂O₄、HC₂O₄^-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，且c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-），則c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂C₂O₄），故A正確；
B．由圖象可知pH=1.2時(shí)，c（HC₂O₄^-）=c（H₂C₂O₄），則Ka₁=c（H⁺）=10^-1.2，pH=4.2時(shí)，c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-），Ka₂=c（H⁺）=10^-4.2，
由電離常數(shù)可知

Ka1

Ka2

=

c2(HC2O4-)

c(H2C2O4)c(C2O42-)

=1000，故B正確；
C．將相同物質(zhì)的量KHC₂O₄和K₂C₂O₄固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯(cuò)誤；
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對(duì)水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合物的定性判斷和計(jì)算，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，本題注意把握?qǐng)D象的含義，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意常數(shù)的計(jì)算．