18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象描述的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀后消失
B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色膠狀沉淀
C．鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)，生成白色固體
D．將砂紙打磨過(guò)的鋁箔加熱至熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來(lái)

分析 A、氫氧化鋁不溶于氨水；
B、強(qiáng)酸制弱酸；
C、鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)，生成淡黃色的固體；
D、鋁在酒精燈上加熱到熔化，生成熔點(diǎn)高的氧化鋁，熔融但不滴落．

解答 解：A、向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，不溶于氨水，故A錯(cuò)誤；
B、向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸是白色膠狀物，故B正確；
C、鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)，生成淡黃色的固體，故C錯(cuò)誤；
D、鋁在酒精燈上加熱到熔化，因?yàn)楸砻嬗懈呷埸c(diǎn)的氧化鋁包著，所以不滴落，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，反應(yīng)產(chǎn)物、反應(yīng)現(xiàn)象的分析注意物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中的特征現(xiàn)象應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②該小組同學(xué)向A裝置反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：
硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實(shí)驗(yàn)
③能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鹽溶液是電解質(zhì)
B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
C．可用NaOH溶液回收鋁合金中的鎂
D．小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3-?OH-+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NA
B．56g Fe與稀鹽酸充分反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
C．44g CO2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．學(xué)�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)，它們?nèi)∮?00mL含AlCl30.2mol的溶液與200mL氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)物8.7gAl（OH）3，請(qǐng)計(jì)算：
（1）若AlCl3完全沉淀生成Al（OH）3的質(zhì)量是15.6g；
（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是3mol/L或7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA個(gè)．
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
②SeO2分子的空間構(gòu)型為V形．
（4）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用．它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，該反應(yīng)中
NH3的沸點(diǎn)＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于離子晶體．往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{256×10{\;}^{30}}{ρa(bǔ){\;}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=44kJ•mol-1
（1）試寫(xiě)出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（2）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．下表列出了某些
化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵H-HO=OO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		436x463
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，此反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，其中△H=（C-D）kJ•mol-1（用含C和D的字母表示）；
②若此能量變化關(guān)系圖表示如下反應(yīng)：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則B=926kJ•mol-1，x=496.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．今有3.65g由NaBr和NaI組成的混合物溶于水后，通入0.71g氯氣，使之充分反應(yīng)，此時(shí)經(jīng)檢驗(yàn)得知溶液中含有溴，將此溶液加熱蒸干并灼燒，所得殘?jiān)鋮s后稱重為2.2g，求原混合物中NaBr和NaI的質(zhì)量各為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2═2Na2FeO4+bX+2Na2SO4+cO2↑
①該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na2O，a與c的關(guān)系是a=2b+2c．
②簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)，在水處理過(guò)程中所起的作用作強(qiáng)氧化劑，且還原產(chǎn)物水解生成膠體
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明什么問(wèn)題該溫度下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度更小．

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