Question

13．學(xué)校化學(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)，它們?nèi)∮?00mL含AlCl₃0.2mol的溶液與200mL氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)物8.7gAl（OH）₃，請(qǐng)計(jì)算：
（1）若AlCl₃完全沉淀生成Al（OH）₃的質(zhì)量是15.6g；
（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是3mol/L或7mol/L．

Answer 1

分析 （1）n（AlCl₃）=0.2mol，根據(jù)鋁原子守恒計(jì)算氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁的質(zhì)量；
（2）n[Al（OH）₃]=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol＜0.2mol，所以該反應(yīng)過程中可能有兩種情況，一種是氫氧化鈉不足量，一種是氫氧化鈉過量，據(jù)此計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）n（AlCl₃）=0.2mol，根據(jù)鋁原子守恒n（AlCl₃）=n[Al（OH）₃]=0.2mol，m（AlCl₃）=0.2mol×78g/mol=15.6g，故答案為：15.6g；      
（2）n[Al（OH）₃]=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol＜0.2mol，所以該反應(yīng)過程中可能有兩種情況，一種是氫氧化鈉不足量，一種是氫氧化鈉過量，
當(dāng)氫氧化鈉不足量時(shí)，設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，
      3        1
  0.1xmol    0.1mol
$\frac{3}{0.1xmol}=\frac{1}{0.1mol}$，x=3；
當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，氯化鋁轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃0.1mol，轉(zhuǎn)化為NaAlO₂0.1mol，
設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是ymol/L，
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl
       3      1
   0.3mol    0.1mol
AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+3NaCl+2H₂O
       4     1
    0.4mol  0.1mol
所以n（NaOH）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，
則c（NaOH）=$\frac{0.7mol}{0.1L}$=7mol/L，
故答案為：3mol/L或7mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁的有關(guān)計(jì)算，結(jié)合原子守恒來(lái)分析解答，注意（2）中要先判斷氫氧化鈉溶液是否過量，再分情況討論，難度中等．