10．將3.2g銅與過(guò)量濃硫酸共熱反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅片溶解，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍(lán)色
B．生成的氣體體積為1.12L
C．參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸物質(zhì)的量之比為2：1
D．該實(shí)驗(yàn)中可用NaOH溶液處理尾氣

分析 銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．

解答 解：銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）=$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol，
A．反應(yīng)生成CuSO4，生成物冷卻后加水稀釋溶液成藍(lán)色，故A正確；
B．由方程式可知產(chǎn)生SO20.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，但題目沒(méi)有給出氣體存在的條件，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知，參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
D．二氧化硫可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)中可用Na2CO3溶液處理尾氣，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查濃硫酸的性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意濃硫酸的特性，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，正確書(shū)寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的名稱錯(cuò)誤的是（　　）
A．2，2-二甲基-3-丁烯B．2，2-二甲基-3-乙基庚烷
C．2-甲基-3-乙基戊烷D．2，3-二甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列說(shuō)法不正確的是（1）（2）（3）（5）（6）（7）．
（1）乙醛分子的比例模型：；   （2）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-OCl；          （4）甲基的電子式：
（5）硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；  （6）NH4Cl的電子式：；
（7）原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑
漂白粉置于空氣中變質(zhì)失效Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）書(shū)寫物質(zhì)的電子式：氮?dú)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201310/85/f69a5491.png" style="vertical-align:middle" />，氯化鈣，硫化氫 結(jié)構(gòu)式：H-S-H．以上三種物質(zhì)中其中屬于共價(jià)化合物的是H2S，晶體類型為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）區(qū)分晶體和非晶體常用方法為X-射線衍射實(shí)驗(yàn)．
（2）在Fe原子的電離能中，第4電離能比第3電離能大很多，其主要原因?yàn)镕e原子失去三個(gè)電子后價(jià)電子的排布為3d5，3d5是一種半充滿結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則的特例，比較穩(wěn)定，再電離一個(gè)電子就比較難
（3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．
（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：
①在Xm-中，m=2（填數(shù)字）硼原子軌道的雜化類型有sp2雜化、sp3雜化；配位鍵存在于
4號(hào)與5號(hào)原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；
②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有BDE（填序號(hào)）．
A．金屬鍵　     B．離子鍵　    C．共價(jià)鍵       D．氫鍵       E．范德華力．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（2）寫出4甲基2乙基1戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（3）某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中飽和碳原子數(shù)為4，可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8
（4）下列物質(zhì)中屬于同系物的是C
①CH3CH2Cl②CH2═CHCl�、跜H3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3  ⑥CH3CH（CH3）2
A．①②B．①④C．①③D．⑤⑥
（5）0.1mol某烷烴燃燒，其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收，堿石灰增39g．該烴的分子式為C6H14；若它的核磁共振氫譜共有3個(gè)峰，則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或CH3C（CH3）2CH2CH3．（寫出其中一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)如圖填空：

已知：1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1molE
（1）化合物A含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、醛基、羧基
（2）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（OH）CH（OH）COONa+2H2O+2NaBr
（3）與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=C（CHO）COOH
（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2CH2COOH
（5）寫出A→B的化學(xué)方程式OHC-CH=CH-COOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$H4NOOCCH=CH-COONH4+2Ag↓+2NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．P亞層未成對(duì)電子最多的是Z元素
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
D．X元素是電負(fù)性最大的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．由乙醛和丁酸、乙酸乙酯三種有機(jī)物按一定比例組成的混合物中，若含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．$\frac{6A%}{7}$B．$\frac{（1-A%）}{7}$C．$\frac{6（1-A%）}{7}$D．（100-$\frac{7A}{6}$）%

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