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有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3。填寫下列空白：

(1)SO2的轉化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)達到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學平衡        移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應氣體，再次達到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分數(shù)      。(填“增大”、“減小”或“不變”)

(1)  >   (2) 逆向   (3) 增大

解析試題分析：(1) 可以先理解為A容器的體積保持不變，二者都達到等效平衡，此時，對于A中物質的量來講，比原來減小，再讓容器體積發(fā)生變化，可以理解為對于A來說是增大壓強平衡右移，轉化率增大，所以有α(A) > α(B)。 (2) 充入少量氬氣后，A的體積增大，平衡逆向移動。(3) 達到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應氣體，若平衡不移動，三氧化硫的體積分數(shù)都不變，但對于B容器來講，相當于增大壓強，平衡右移，致使B容器中SO3在混合氣體中的體積分數(shù)增大。
考點：電解質的有關知識。，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗： 
Ⅰ.該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊， 并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答下列有關問題

（1）觀察到的實驗現(xiàn)象為：_____________________________ 
（2）由實驗現(xiàn)象可知，升高溫度，該化學平衡向___________（填“正”或“逆”）反應方向移動，反應中NO2的轉化率將_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。 
Ⅱ.在三支容積均為30mL針筒中分別抽入10mLNO2氣體，將針筒前端封閉。實驗過程中第一支針筒不做任何操作，僅作為實驗現(xiàn)象觀察時的參照對象。
（3）某同學將第二支針筒活塞迅速推至5mL處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了。試解釋一段時間后氣體顏色又變淺的原因：________________________。
（4）某同學將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處。
①該同學觀察到的現(xiàn)象是：__________________________
②在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃
15．0
20．0
25．0
30．0
35．0
平衡總壓強/kPa
5．7
8．3
12．0
17．1
24．0
平衡氣體總濃度/mol·L－1
2．4×10－3
3．4×10－3
4．8×10－3
6．8×10－3
9．4×10－3
 
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達到分解平衡。則反應    熱（填“吸”或“放”）        kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達平衡后氨基甲酸銨固體改變        g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25．0 ℃時的分解平衡常數(shù)：                                    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為_________，2ｓ內用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應速率分別為_________、_________。

A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的關系圖

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則ΔH     0，△S    0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①在0～2min內，以H2表示的平均反應速率為         mol·L-1·s-1 ，CO的轉化率為        。
②列式計算300℃時該反應的平衡常數(shù)K＝                                  。
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將          。
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產率的是           。
A．壓縮容器體積                B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(12分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應：
2X(g)Y(g)+3Z(g)
（1）經5min后反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為             。
（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)。若其它條件相同,溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)            。
（3）若向達到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向             (填"左"或"右"或"不")移動；若向
達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移動。
（4）若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉化率⑷與⑴的
平衡中的X的轉化率相比較              。

A．無法確定B．⑷一定大于⑴C．⑷一定等于⑴D．⑷一定小于⑴
（5）若保持溫度和壓強不變,起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍
與(1)的平衡等效,則a、b、c應該滿足的關系為                        。
（6）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol,達到平衡時仍
與(1)的平衡等效,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍應該為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝_________________，升高溫度，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向              方向移動。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________________。
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________（選填選項字母）。

A．氫氣的濃度減少
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快
C．甲醇的物質的量增加
D．重新平衡時增大
（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是____________________________________________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ·mol－1。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如右圖所示（實線）。圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在l min時H2的物質的量是6mol。

①下列時間段平均反應速率最大的是__________，最小的是______________。

A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是________，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是_________。
（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，等量的CO2和H2O(g)在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖所示。在0~30 h內，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)從大到小的順序為                  。反應開始后的12小時內，在第___________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法。該法的工藝流程為CrO42-Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42- (黃色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是__________。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) 
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3＋)·c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至_______。
方法2：電解法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為__________________。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)_________________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。

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