有兩個密閉容器A和B,A容器中有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖所示),在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。填寫下列空白:
(1)SO2的轉化率α(A) α(B)。(填“<”、“>”或“=”)
(2)達到(1)所述平衡時,若向兩容器中通入少量的氬氣,A容器化學平衡 移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達到(1)平衡后,向容器中充入等量的原反應氣體,再次達到平衡后,B容器中SO3在混合氣體中的體積分數(shù) 。(填“增大”、“減小”或“不變”)
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH= -52.7kJ·mol-1,某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響,做了如下兩組實驗:
Ⅰ.該小組的同學取了兩個燒瓶A和B,分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體,中間用夾子夾緊, 并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中(如圖所示),然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答下列有關問題
(1)觀察到的實驗現(xiàn)象為:_____________________________
(2)由實驗現(xiàn)象可知,升高溫度,該化學平衡向___________(填“正”或“逆”)反應方向移動,反應中NO2的轉化率將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ.在三支容積均為30mL針筒中分別抽入10mLNO2氣體,將針筒前端封閉。實驗過程中第一支針筒不做任何操作,僅作為實驗現(xiàn)象觀察時的參照對象。
(3)某同學將第二支針筒活塞迅速推至5mL處,此時氣體的顏色變深,一段時間后氣體顏色又變淺了。試解釋一段時間后氣體顏色又變淺的原因:________________________。
(4)某同學將第三支針筒活塞迅速拉至20mL處。
①該同學觀察到的現(xiàn)象是:__________________________
②在此過程中,該反應的化學平衡常數(shù)將______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某溫度下,在體積為5L的容器中,A、B、C三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示,則該反應的化學方程式為_________,2s內用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應速率分別為_________、_________。
A、B、C三種物質的物質的量隨時間變化的關系圖
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);ΔH
(1)已知,該反應在300℃,5MPa條件下能自發(fā)進行,則ΔH 0,△S 0(填“<,>或=”)。
(2)在300℃,5MPa條件下,將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應,反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。
①在0~2min內,以H2表示的平均反應速率為 mol·L-1·s-1 ,CO的轉化率為 。
②列式計算300℃時該反應的平衡常數(shù)K= 。
③300℃時,將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應將 。
A.向正方向移動 B.向逆方向移動 C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷
④下列措施可增加甲醇產率的是 。
A.壓縮容器體積 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大 D.再充入0.20mol CO和0.58mol H2
(3)若其它條件不變,使反應在500℃下進行,在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(12分)向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應:
2X(g)Y(g)+3Z(g)
(1)經5min后反應達到平衡,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為 。
(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為:甲v(X)=3.5mol/(L?min);乙v(Y)=2mol/(L?min);丙v(Z)=4.5mol/(L?min);丁v(X)=0.075mol/(L?s)。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號) 。
(3)若向達到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向 (填"左"或"右"或"不")移動;若向
達到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向 (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移動。
(4)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉化率⑷與⑴的
平衡中的X的轉化率相比較 。
A.無法確定 | B.⑷一定大于⑴ | C.⑷一定等于⑴ | D.⑷一定小于⑴ |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(8分)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題:
(1)反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=_________________,升高溫度,K值___________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向 方向移動。
(2)在500℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=________________。
(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關該體系的說法正確的是________(選填選項字母)。
A.氫氣的濃度減少 |
B.正反應速率加快,逆反應速率也加快 |
C.甲醇的物質的量增加 |
D.重新平衡時增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(1)固定和利用CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中,測得H2的物質的量隨時間變化如右圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)代表的意思是:在l min時H2的物質的量是6mol。
①下列時間段平均反應速率最大的是__________,最小的是______________。
A.0~1min | B.1~3min | C.3~8min | D.8~11min |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法。該法的工藝流程為CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2CrO42- (黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯________色。
(2)能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是__________。
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1 mol Cr2O72-離子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應調至_______。
方法2:電解法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做電極的原因為__________________。
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)_________________________________。溶液中同時生成的沉淀還有__________。
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