Question

11．已知酸性溶液中還原性的順序為SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

• A． 2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺
• B． I₂+SO₃^2-+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺
• C． 2Fe²⁺+I₂→2Fe³⁺+2I^-
• D． Br₂+SO₃^2-+H₂O→SO₄^2-+2Br^-+2H⁺

Answer 1

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO₃^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答 解：A、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO₃^2-為還原劑，還原性強弱為SO₃^2-＞Fe²⁺，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故A不選；
B、因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₃^2-為還原劑，還原性強弱為SO₃^2-＞I^-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故B不選；
C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則Fe²⁺為還原劑，還原性強弱為Fe²⁺＞I^-，與已知的還原性強弱不一致，反應(yīng)不能發(fā)生，故C選；
D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則I^-為還原劑，還原性強弱為SO₃^2-＞Br^-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不選．
故選C．

點評 本題考查利用已知的還原性強弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可，題目難度不大．