20．已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A、B、C位于同一周期，A元素基態(tài)原子最外層p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，C元素基態(tài)原子核外有3對(duì)成對(duì)電子；D的是所在周期中原子半徑最大的一種元素．C和D可形成核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子，DE、FC為電子數(shù)相同的離子晶體．G原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，DE的晶格能小于（填“大于”、“小于”或“等于”）FC的晶格能．

分析 A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素，C元素基態(tài)原子核外有3對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布為1s2s22p4，則C為氧元素；A、B、C原子序數(shù)依次增大，且同周期，所以B為氮元素；D的是所在周期中原子半徑最大的一種元素，處于IA族，且C和D可形成核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子，則D為Na；DE、FC為電子數(shù)相同的離子晶體，E表現(xiàn)-1價(jià)、F表現(xiàn)+2價(jià)，可推知E為F、F為Mg；G原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故G為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素，C元素基態(tài)原子核外有3對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布為1s2s22p4，則C為氧元素；A、B、C原子序數(shù)依次增大，且同周期，所以B為氮元素；D的是所在周期中原子半徑最大的一種元素，處于IA族，且C和D可形成核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子，則D為Na；DE、FC為電子數(shù)相同的離子晶體，E表現(xiàn)-1價(jià)、F表現(xiàn)+2價(jià)，可推知E為F、F為Mg；G原子M層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故G為Cu．
同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篊＜O＜N；
DE為NaF、FC為MgO，晶格能主要由電荷影響，NaF中離子所帶電荷比較MgO中小，NaF的晶格能小于MgO的晶格能，
故答案為：C＜O＜N；小于．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、晶體類(lèi)型與性質(zhì)等，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．濃度為0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-
D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．純水中c（H+）=5×10-7mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=5.0×10-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=5.0×10-11 mol/L在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-6mol/L，則溶液中c（H+）=5×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．二氧化氯是國(guó)際上公認(rèn)的含氯消毒劑中位移的高效消毒滅菌劑，對(duì)一切經(jīng)水體傳播的病原微生物均有很好的殺滅效果，在水處理等方面應(yīng)用廣泛．二氧化氯的部分性質(zhì)如表．某小組擬用如圖A所示裝置模擬工業(yè)發(fā)用潮濕的KCIO3和草酸（H2C2O2）在60℃時(shí)反應(yīng)制取收集液態(tài)ClO2
 色態(tài)溶于堿 超過(guò)1kPa受熱
或遇光 
 常溫氣體-59-11℃紅黃色液體 生成亞氯酸鹽和氯酸鹽 爆炸 
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)是圓底燒瓶
（2）溫度計(jì)的作用是測(cè)量反應(yīng)溫度，使用電動(dòng)攪拌泵攪拌反應(yīng)混合物的目的是增大反應(yīng)速率
（3）保存液態(tài)ClO2的條件是d（填字母）
a．常溫、密封、不避光  b．低溫、敞口、不避光  c．常溫、敞口、避光  d．低溫、密封、避光
（4）燒堿溶液的作用是吸收尾氣
（5）亞氯酸鈉（NaClO2）也可用于二氧化氯的制備
①觀察亞氯酸鈉的溶解度曲線圖B，要從NaClO2溶液制得不含結(jié)晶水的晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，控制條件是減壓蒸發(fā)，溫度略高于（或大于）38℃
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證酸性條件下亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘（I2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO2溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液變藍(lán)說(shuō)明亞氯酸鈉的氧化性強(qiáng)于碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種物質(zhì)，A，C為常見(jiàn)單質(zhì)，C為黃綠色氣體，E是一種弱酸且有漂白作用．F的水溶液是一種強(qiáng)酸，G的焰色反應(yīng)為黃色．它們之間的關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：A：鈉，B：水，D：氫氧化鈉；
（2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，1mol C完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol；
（3）F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCl+NaClO=HClO+NaCl；
（4）檢驗(yàn)F中陰離子的方法和現(xiàn)象是取少量F溶液于試管中，向溶液中先加少量稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說(shuō)明含有氯離子，否則不含氯離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下課外活動(dòng)，邀請(qǐng)你參與：
（1）研究水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件，設(shè)計(jì)如下方案：
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及操作離子方程式
Ⅰ．向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液，觀察現(xiàn)象Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
Ⅱ．向盛有2mL pH=1的HCl溶液的試管里慢慢滴入18mL（已足量）CH3COONH4溶液（查資料知CH3COONH4，溶液呈中性 ）震蕩搖勻，測(cè)得pH≈3.7
Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的試管里加入2mL H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象HCO${\;}_{3}^{-}$+H+═H2O+CO2↑
Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液，觀察無(wú)明顯現(xiàn)象
①寫(xiě)出II實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方式：H++CH3COO-=CH3COOH．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只要有氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成，水溶液中復(fù)分解型離子反應(yīng)就可以發(fā)生．
③經(jīng)過(guò)小組同學(xué)積極思考、討論交流發(fā)現(xiàn)在生成三類(lèi)物質(zhì)后，導(dǎo)致一個(gè)共同的結(jié)果，于是得出結(jié)論：溶液中復(fù)分解型的離子反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小 的方向進(jìn)行（與溶液混合的瞬間相比）．
④小組同學(xué)進(jìn)一步深入思考，發(fā)現(xiàn)上述問(wèn)題其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向問(wèn)題．請(qǐng)你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)對(duì)③中的結(jié)論作出合理解釋?zhuān)寒?dāng)生成上述三類(lèi)物質(zhì)時(shí)，形成新的化學(xué)鍵而導(dǎo)致體系的焓減或生成氣體而導(dǎo)致熵增，由化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的焓判據(jù)和熵判據(jù)知，反應(yīng)可發(fā)生．
（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質(zhì)？設(shè)計(jì)方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，具體如下：
①根據(jù)方案進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KC1、NaN03，溶液的pH=7；
H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH＜7； 
Na2C03、NaOH溶液的pH＞7．
由此有的同學(xué)按分類(lèi)法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4Cl都劃分為酸類(lèi)，請(qǐng)你運(yùn)用中學(xué)化學(xué)相關(guān)理論判斷這樣劃分是否合理？并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由．不合理、硫酸氫鈉和氯化銨都屬于鹽，前者電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子除了氫離子還有鈉離子，后者是因?yàn)樗舛@酸性．
②向NaHS04、NaN03的混合溶液中，滴加Na2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀和無(wú)色氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：2NO3-+3S2-+8H+=2NO↑+3S↓+4H2O．反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的無(wú)色氣體1.12L，則被氧化的物質(zhì)為0.075mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol．
③某同學(xué)在用H2S04鑒別NaN03、Na2C03、NaOH溶液時(shí)，Na2C03很容易鑒別，但鑒別NaN03和NaOH時(shí)卻陷入了困境．限用上述另外六種物質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)方案幫忙解決這一難題：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5．
（2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)（選填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L．
（4）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問(wèn)題：
①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、．．
②應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）CD．
A．未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
D．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1的CuCl2溶液中含Cu2+為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含CCl4分子為NA
C．1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NA
D．1mol Na2O2混合物中含陰離子的數(shù)目為NA

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