6．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．礦泉水B．蒸餾水C．NaCl溶液D．空氣

分析 根據(jù)純凈物混合物的定義來判斷．混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的；純凈物是由一種物質(zhì)組成的．

解答 解：A．礦泉水中有礦物質(zhì)和水，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾水只有一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故B正確；
C．NaCl溶液是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D．空氣是氮?dú)庋鯕獾鹊幕旌衔铮瑢儆诨旌衔�，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查純凈物混合物的定義，題目難度不大，解答本題要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．銨明礬[（NH4）xAly（SO4）m•nH2O]為無色、透明晶體．工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等．制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時(shí)，將0.2mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈1×10-5．（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）
（2）銨明礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸  化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g．另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取25.00mL 溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL 0.0500mol•L-1乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱至沸，使Al3+與Na2H2Y的反應(yīng)迅速定量進(jìn)行；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液為5～6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol•L-1Zn2+滴定液返滴定過量的Na2H2Y，至滴定終點(diǎn)消耗Zn2+滴定液10.00mL．反應(yīng)的離子方程式為：Al3++H2Y2-═AlY-+2H+，Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+
①若返滴定時(shí)，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液潤洗，測(cè)得的Al3+含量將偏低（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）；
②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5的目的是抑制Al3+水解；
③通過計(jì)算確定銨明礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氯化銅CuCl2=Cu2++2Cl-，硫酸鋁Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入CO2后質(zhì)量為m2．在相同狀況下，若充滿氣體D時(shí)，總質(zhì)量為m3．則D的相對(duì)分子質(zhì)量是（　　）
A．44$\frac{{m}_{2}}{{m}_{1}}$B．44$\frac{{m}_{3}}{{m}_{1}}$
C．44$\frac{{m}_{3}-{m}_{1}}{{m}_{2}-{m}_{1}}$D．44$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{{m}_{3}-{m}_{1}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4，2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭薄ⅰ霸龃蟆�、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示的四種實(shí)驗(yàn)操作名稱從左到右依次是（　　）
A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液
C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、分液D．分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有（　�。�
A．加適量6mol•L-1HCl溶液B．加數(shù)滴CuCl2溶液
C．加適量NaNO3溶液D．加適量NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為3：2：1．它們所含氫原子數(shù)之比為9：8：2，所含質(zhì)子數(shù)之比為15：10：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將Fe（OH）3加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．將H2S氣體通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓

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