Question

16．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、增強免疫和記憶功能發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當前生命科學研究中的“明星分子”．請回答下列問題：
①在含有Cu⁺的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO₂^-）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和NO₂^-在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式為Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O，反應中NO₂^-表現(xiàn)出氧化性．
②一定條件下NO可完全轉(zhuǎn)化為N₂O和另一種紅棕色氣體，若在恒溫恒容條件發(fā)生該反應，則反應前、后容器內(nèi)壓強比為3：2（忽略其它反應）．
③將0.05mol NO、0.03mol O₂的混合氣體以適當?shù)乃俾示徛�通入盛�?00mL的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1（忽略體積變化）．

Answer 1

分析 （1）Cu⁺具有還原性，NO₂^-具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應生成NO，NO₂^-是氧化劑，表現(xiàn)氧化性；
（2）紅棕色氣體是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂，同溫同體積時，氣體壓強比等于其物質(zhì)的量之比，由此分析解答；
（3）在水中NO與O₂反應為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，進行計算．

解答 解：（1）Cu⁺具有還原性，NO₂^-具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應生成NO，反應的離子方程式為Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O，NO₂^-是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故答案為：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O；氧化；
（2）紅棕色氣體是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂，同溫同體積時，氣體壓強比等于其物質(zhì)的量之比，故反應前、后容器內(nèi)壓強比為3：2，
故答案為：3：2；
（3）在水中NO與O₂反應為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，0.05molNO和0.03molO₂反應氧氣不足，由此可求出生成的HNO₃的物質(zhì)的量為0.04mol，故所得硝酸濃度為$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol•L^-1，故答案為：0.4mol•L^-1．

點評 本題考查氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響，化學方程式的書寫和相關計算，題目難度不大，注意把握相關基礎知識．