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2．已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
B．壓縮容器體積平衡向正反應方向移動，達到新的平衡后c（A2）變小
C．平衡后加入A2，達到新的平衡A2 和B2的轉化率均增大
D．達到平衡后，降低溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

分析 對于反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，反應物氣體的計量數之和大于生成物，則增大壓強，平衡正向移動，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．壓縮容器體積平衡向正反應方向移動，但因體積減小，則達到新的平衡后c（A2）增大，故B錯誤；
C．平衡后加入A2，達到新的平衡A2 的轉化率減小，B2的轉化率增大，故C錯誤；
D．正反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，反應物氣體的計量數之和大于生成物，則增大壓強，平衡正向移動，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，把握溫度、壓強、催化劑對反應速率及平衡的影響即可解答，注意催化劑不能改變△H為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（c%）與溫度（T）壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．達到平衡后，加入催化劑則c%增大
B．該反應的△H＜0
C．化學方程式中n＞p+q
D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．蓄電池在放電時起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下面是某蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列有關該蓄電池的推斷錯誤的是（　　）
A．放電時，Fe是負極，NiO2是正極
B．蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質溶液中
C．充電時，陰極上的電極反應為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
D．放電時，電解質溶液中的陰離子向負極方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統命名法，化合物   的名稱為2，4-二乙基-丙基辛烷
B．若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物一定不相同
C．分子式為C5H5O2Cl并能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體的有機物有（不含立體結構）有15種
D．某有機物的結構簡式是  ，該有機物能夠發(fā)生加成反應、取代反應、縮聚反應和消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴張血管、增強免疫和記憶功能發(fā)現，現在成為當前生命科學研究中的“明星分子”．請回答下列問題：
①在含有Cu+的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2-）可轉化為NO，寫出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉化為NO的離子方程式為Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，反應中NO2-表現出氧化性．
②一定條件下NO可完全轉化為N2O和另一種紅棕色氣體，若在恒溫恒容條件發(fā)生該反應，則反應前、后容器內壓強比為3：2（忽略其它反應）．
③將0.05mol NO、0.03mol O2的混合氣體以適當的速率緩慢通入盛有100mL的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質物質的量濃度為0.4mol•L-1（忽略體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組的同學為驗證濃硫酸與銅能反應而稀硫酸不能，設計了如圖所示裝置進行探究：將6.4g 銅片和含0.2moL溶質的18.4mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無氣體生成為止．（假定在此過程溶液體積不變）
（1）甲同學認為要證實上述結論，還應進行稀硫酸與銅片混合加熱實驗，你認為有無必要，并說明理由：無必要，隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應
（2）下列試劑中能夠用來進一步證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：A
A．鐵粉           B．鈉          C．氯化鋇溶液             D．銀粉
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
Ⅰ甲同學設想：在A裝置增加一個導管通氮氣驅趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測定生成的SO2的量，然后計算剩余硫酸的濃度．他設計了如下二種方案來測定SO2的量：
方案①將產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩通入足量硝酸鋇溶液中，然后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經仔細分析后，發(fā)現有不合理之處，請?zhí)顚懕恚ǹ梢圆惶顫M）：
序號不合理的原因誤差
（偏低或偏高）		改變措施
方案①
方案②
Ⅱ乙學生設計的方案是：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是不能，pH＞5時，銅離子與堿反應生成沉淀，不能達到滴定終點．
（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算，不必寫操作細節(jié)）方案一：取反應后的溶液，向其中加入足量鋅，收集并測定氫氣的體積，通過氫氣的物質的量計算剩余硫酸的物質的量濃度；
方案二：反應結束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質量即可；
方案三：反應結束后將燒瓶中的銅取出，然后向溶液中加入足量氯化鋇溶液，過濾出沉淀，洗凈、干燥后稱量等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，某氣態(tài)烴與O2混合充入密閉容器中，點燃爆炸后又恢復至25℃，此時容器內壓強為原來的一半，再經NaOH溶液處理，容器內幾乎成為真空．該烴的化學式可能為（　�。�
A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因為大氣中的CO2溶于雨水的緣故．酸雨是指pH更小的降水，主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉化而成的；我國主要以硫酸型酸雨為主，這是由我國以煤炭為主的能源結構造成的．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�
A．HFB．HClC．H2SD．HI

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