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【題目】將一定質量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入5 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

1)加入NaOH 0 20mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________,

加入NaOH 20 200mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________

加入NaOH 200 240mL 時發(fā)生反應離子方程式___________________,

2)鎂和鋁的總質量為________g

3)硫酸的物質的量濃度為___________ mol/L

4)生成的氫氣在標準狀況下的體積為__________L

【答案】OH-+H+=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O 9 2.5 10.08

【解析】

1)由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解MgAl后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,離子方程式為OH-+H+=H2O;加入NaOH 20 200mL 時,生成沉淀并達到最大值,Mg2+Al3+恰好完全沉淀,離子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓;由圖象可知,從200mL240mL,NaOH溶解Al(OH)3Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O

2)當NaOH溶液200mL時,沉淀量最大,此時沉淀為Mg(OH)2Al(OH)3,二者物質的量之和為0.35mol;當NaOH溶液240mL時,沉淀不再減少,此時全部為Mg(OH)2,物質的量為0.15mol,所以沉淀量最大,Mg(OH)20.15molAl(OH)30.35mol-0.15mol=0.2mol,由元素守恒可知nAl=n[Al(OH)3]=0.2mol,nMg=n[Mg(OH)2]=0.15mol,所以鎂和鋁的總質量為0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g,故答案為:9;

3)沉淀量最大,此時為Mg(OH)2Al(OH)3,溶液中溶質為Na2SO4,根據(jù)鈉元素守恒可知此時nNa2SO4)等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的nNaOH)的1/2倍,所以nNa2SO4=1/2×0.2L×5mol/L=0.5mol,所以硫酸的濃度為=2.5mol/L,故答案為:2.5mol/L

4)根據(jù)以上分析可知nAl=0.2mol,nMg=0.15mol,根據(jù)電子轉移守恒可知2nH2=3nAl+2nMg=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol,所以nH2=0.45mol,故氫氣體積為0.45mol×22.4mol/L=10.08L,故答案:10.08L。

練習冊系列答案
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【題目】鐵元素的化合價有+2+3價,某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進行化學實驗:

1)取一定量氯化亞鐵固體,配制成0.1mol/L 的溶液,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是_______________。

2)在氯化鐵溶液中滴入1KSCN溶液,溶液變________色,接著在變色的溶液中滴入2 mL 0.5mol/L AgNO3溶液,產生白色沉淀(已知:AgSCN為白色沉淀) ,溶液逐漸恢復到原來顏色,這種變化是因為________________________________________(請從平衡移動的角度解釋)。

用下圖裝置進行SO2性質的研究。

3)用______25.00mL FeCl3Ba(NO3)2的混合溶液,通入SO2氣體一段時間后,發(fā)現(xiàn)A中產生白色沉淀,該白色沉淀的化學式是______,推測產生白色沉淀的原因可能是_____________

4)工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是:煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤300t(煤中含硫的質量分數(shù)為2.5%),若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫,用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏,則理論上可得到_________噸石膏。

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【題目】鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結構示意圖如圖所示,它的化學式是

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

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【題目】20 mL pH=3CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測得溶液導電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%

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【題目】隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展,二氧化碳污染的處理成為科學研究的重點,回答下列問題:

I.有人提出利用H2還原CO2使其轉化為有機化工的主要原料乙烯。

(1)查閱資料:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol,lmolH2O(1)轉化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

H=___________kJ/mol。

(2)下圖是探究不同溫度對CO2的轉化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。

①生產中通常選用的溫度最好是___________,理由是___________。

②圖中表示的化學平衡常數(shù):M___________N(>、=、<)

250℃時,在2L密閉容器中分別充入6molH22 molCO2,到達平衡時體系中C2H4的體積分數(shù)為___________。

.CO在一定條件下,能與H2合成二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。

(1)1L的密閉容器中分別充入2.5molH2 bmol CO2發(fā)生反應,在不同溫度下達到平衡狀態(tài)時測得實驗數(shù)據(jù)如下表:

①到達平衡時若升高溫度,則上述平衡___________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

②轉化率:x___________y(填>=、<

(2)新型高效的二甲醚燃料電池工作時總反應式:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。

①該電池的負極是___________(ab),負極電極反應式為___________;

②利用該電池冶鋁,若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚___________g

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【題目】下列敘述正確的是(

A.氫氧化鈉的摩爾質量是40g

B.1molNaOH的質量是40g/mol

C.1gH21gN2所含分子數(shù)相等

D.等物質的量的N2、CH4中,所含分子數(shù)一樣多

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【題目】資源化利用CO具有重要意義。

(1)CO可設計成燃料電池,熔融Li2CO3Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質,氧化劑是含CO2O2,工作時正極反應為__________________,以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,同時制得副產物氫氣,裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應選用_______(”)離子交換膜,寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式:___________________。

(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑,煉鐵時發(fā)生的主要反應有:

反應

H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

試計算,試計算,X=_________。

T1℃時,向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3C,發(fā)生反應I,反應達到平衡后,在t1時刻改變某條件,v()隨時間(t)的變化關系如圖所示,則t1時刻改變的條件可能是_____________________。

a.保持溫度、體積不變,使用催化劑 b.保持體積不變,升高溫度

c.保持溫度不變,壓縮容器體積 d.保持溫度、體積不變,充入CO

(3)在一定溫度下,向某體積可變的恒壓(P)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應III,平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。

650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為____________

T℃時,該反應達到平衡時下列說法不正確的是__________________。

a.氣體密度保持不變

b.2v(CO2)=v(CO)

c.若保持其它條件不變再充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應方向移動

d.若保持其它條件不變再充入惰性氣體,v、v均減小,平衡不移動

e.若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變,再次達平衡時壓強小于原平衡的2

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算反應IIIT℃時用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=___________(設總壓強為P,用含P的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8,下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應,消耗Br2的量:甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機物分子中,不可能所有原子處于同一平面上的是:

A. CH2=CH2(乙烯) B. CH2=CH—CH3(丙烯)

C. D. 苯乙烯

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