【題目】20 mL pH=3CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖象分析,當(dāng)氨水的體積為10 mL時(shí)導(dǎo)電性最強(qiáng),說明剛好與醋酸完全反應(yīng),所以醋酸的濃度為=0.1mol/L,再根據(jù)pH=3CH3COOH溶液,則氫離子濃度為:10-3mol/L,所以CH3COOH的電離度為=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量)100%進(jìn)行計(jì)算。

根據(jù)圖象分析,當(dāng)氨水的體積為10 mL時(shí)導(dǎo)電性最強(qiáng)說明剛好與醋酸完全反應(yīng),所以醋酸的濃度為=0.1mol/L,再根據(jù)pH=3CH3COOH溶液,則氫離子濃度為:10-3mol/L,所以CH3COOH的電離度為100%=1%,

所以D選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石:4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(金剛石),以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(常壓):

Na2CO3

金剛石

石墨

熔點(diǎn)(℃)

97.8

851

3550

3850

沸點(diǎn)(℃)

882.9

1850(分解產(chǎn)生CO2

----

4250

1)若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_____________________,若3v(Na)=4v(CO2),則_____(選填序號(hào))。

a.反應(yīng)肯定達(dá)到平衡 b.反應(yīng)可能達(dá)到平衡 c.反應(yīng)肯定未達(dá)平衡

2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行,5min內(nèi),測(cè)得金剛石的質(zhì)量增加了6 g,該時(shí)間段內(nèi)v(CO2)=______________,若反應(yīng)溫度由890℃升高到1860℃,則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________(選填增大、減小不變”) 。

3)反應(yīng)中還有石墨生成,已知:C(石墨) C(金剛石),若升高溫度,生成的碳單質(zhì)中,金剛石的含量將增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________反應(yīng)(填吸熱放熱)。

4)碳酸鈉溶液中滴入鹽酸的反應(yīng)過程如右圖所示,反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí),未產(chǎn)生二氧化碳,請(qǐng)用離子方程式解釋原因:_________________,繼續(xù)滴加鹽酸,反應(yīng)至B點(diǎn),B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C三種常見單質(zhì),其有關(guān)反應(yīng)如圖所示:

已知B、E的水溶液顯酸性,E在一定條件下有還原性,但不能被濃H2SO4氧化,B顯黃綠色,D遇KSCN溶液顯血紅色。

(1)寫出B與水反應(yīng)的離子方程式_______________________________

(2)A+B→D反應(yīng)化學(xué)方程式___________________________________

(3)F→D的離子方程式是:____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),NiSFeS沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小,lg2=0.3),圖中p(S2-)=-lgc(S2-)p(M2+)=-lgc(M2+),M表示NiFe,下列說法不正確的是

A. 曲線①表示的是NiS

B. d點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)的NiSFeS的分散系均是均一穩(wěn)定的

C. 25℃時(shí),FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=4000

D. a點(diǎn)溶液中加入硫化鈉,可變?yōu)?/span>b點(diǎn)溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有離子鍵的是

A.H2B.HC1C.CO2D.NaC1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,體積不變的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述正確的是

A. 增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),此反應(yīng)的ΔH仍保持不變

B. 增大O2濃度,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C. 降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小

D. 升高溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入5 mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

1)加入NaOH 0 20mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________,

加入NaOH 20 200mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________,

加入NaOH 200 240mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式___________________

2)鎂和鋁的總質(zhì)量為________g

3)硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________ mol/L

4)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1

B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0~t1 階段, 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:

Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式__________

已知:(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入氫氧化鈉,溶液呈___色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過量硫酸,溶液呈___________色。

(2)KMnO4H2C2O4反應(yīng)中,可通過測(cè)定_________________來測(cè)定該反應(yīng)的速率;寫出酸性條件下KMnO4H2C2O4(弱酸)反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和Mn2+的離子反應(yīng)方程式:__________________;此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是______(填字母)

A.KMnO4溶液中的H+起催化作用

B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低

C.反應(yīng)中,生成的Mn2+起催化作用

D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

(3)為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________

②表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小____________.

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