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【題目】如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液，電解一段時間后，X極附近溶液先變紅。下列有關說法中正確的是

A. X極連接電源正極

B. X極上產生氣體有刺激性氣味

C. Y極上發(fā)生氧化反應

D. 電子從X極經過溶液流向Y極

【答案】C

【解析】分析：裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為滴有酚酞的某濃度NaCl溶液，在電解池中，陰極上是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，陰極區(qū)堿性增強，電解一段時間后，X極附近溶液先變紅，說明X極為陰極，Y極為陽極。

詳解：A. X極為電解池的陰極，所以X極應連接電源的負極，故A錯誤；

B. X極的電極反應式為：2H2O+2e－=H2↑＋2OH－，生成的氫氣沒有刺激性氣味，故B錯誤；

C. Y極為電解池的陽極，氯離子在陽極失電子生成氯氣，發(fā)生氧化反應，故C正確；

D. 電子從Y極經過導線流向X極，不會經過電解質溶液，故D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是（　 �。�

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.金屬鈉著火時，應用沙子撲滅

C.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

D.Na2O2中陰、陽離子個數比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是

A. 電源的B極為負極

B. 可選用石英代替粗硅

C. 電解時，熔融鹽中Li+向粗硅移動

D. 陽極反應：Si＋4H－－4e－= SiH4↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關NaHCO3和Na2CO3的下列敘述中錯誤的是（ ）

①等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的CO2多

②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應，Na2CO3消耗鹽酸的物質的量是NaHCO3的兩倍

③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液中產生白色沉淀

④通常狀況下，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應速率分別為：① 、 ② 、 ③ 、④ ，該反應進行的快慢順序為

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④ C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI， H>0，H2的物質的量隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 該溫度下，恒容時充入HI氣體，HI的百分含量增大

B. 0~2min內的HI的平均反應速率為0.05mol·L-1·min-1

C. 恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變

D. 升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______．

（3）檢驗物質Y的方法是_______________________________．

（4）Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色，說明該反應有一定的限度

B. 在一定條件下，一份雙氧水樣品經過2 h，H2O2的濃度從0.05 mol·L－1下降到0.03 mol·L－1，H2O2在這2 h中分解的平均反應速率約為0.015 mol·L－1·h－1

C. 其他條件相同時，反應溫度升高，對于吸熱反應，反應速率加快，對于放熱反應，反應速率減慢

D. 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應A(g)＋B(g) 2C(g)，當容器內A、B、C的濃度之比為1∶1∶2時，該反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pAg＋= -lgc(Ag＋)，pX－= -lgc(X－)。某溫度下，AgBr、AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a和c兩點的KW相同

B. KSP(AgCl)=1.0×10－14 mol2·L－2

C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點

D. AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr (s)＋Cl－(aq)平衡常數Ｋ= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)

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