Question

下列敘述正確的是 （　�。�

• A、0.1mol/L CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小
• C、pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等
• D、在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S^2-）下降

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．c（H⁺）=10^-pH；
D.2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl．

解答： 解：A．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），故A錯誤；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故B錯誤；
C．c（H⁺）=10^-pH，兩種溶液的pH相等，所以氫離子濃度相等，故C錯誤；
D．發(fā)生2AgCl+Na₂S=Ag₂S+2NaCl，所以溶液中c（S^2-）下降，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、鹽類水解等知識點分析解答，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、溶液濃度無關(guān)，為易錯點．