A~J為中學化學中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.其中A、D為金屬單質(zhì).(反應(yīng)過程中生成的水和其它產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題:
(1)化學式:A______,B______,J______
(2)H→I的化學反應(yīng)方程式______
(3)C→F離子反應(yīng)方程式______.

解:依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)現(xiàn)象可知I為紅褐色沉淀Fe(OH)3;H為Fe(OH)2,G為FeCl2,B為氫氧化鐵分解生成的產(chǎn)物為Fe2O3,D為Fe,D和J反應(yīng)生成FeCl2說明J為FeCl3,C和鹽酸反應(yīng)和氫氧化鈉反應(yīng)說明是兩性化合物,判斷AB反應(yīng)發(fā)生的是鋁熱反應(yīng),C為Al2O3,A為 Al,E為AlCl3,F(xiàn)為NaAlO2,
(1)依據(jù)分析推斷可知,ABJ的化學式為:Al、Fe2O3、FeCl3,故答案為:Al、Fe2O3、FeCl3;
(2)H→I是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵的反應(yīng),反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)C→F是Al2O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水的反應(yīng),反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
分析:依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)現(xiàn)象可知I為紅褐色沉淀Fe(OH)3;H為Fe(OH)2,G為FeCl2,B為氫氧化鐵分解生成的產(chǎn)物為Fe2O3,D為Fe,D和J反應(yīng)生成FeCl2說明J為FeCl3,C和鹽酸反應(yīng)和氫氧化鈉反應(yīng)說明是兩性化合物,判斷AB反應(yīng)發(fā)生的是鋁熱反應(yīng),C為Al2O3,A為 Al,E為AlCl3,F(xiàn)為NaAlO2,依據(jù)判斷出物質(zhì)分析回答;
點評:本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,反應(yīng)現(xiàn)象的判斷應(yīng)用,主要考查鐵鋁及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用,書寫離子方程式和化學方程式熟練掌握的基礎(chǔ).
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?凱里市模擬)下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知:
a.A為淡黃色固體,B為導致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì);
b.E為常見金屬,J為紅褐色沉淀;
c.G在實驗室中常用于檢驗B的存在;
d.L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當常呈黃色.
回答下列問題:

(1)A的電子式為
;B分子屬于
非極性
非極性
分子(極性、非極性);
(2)反應(yīng)①的化學方程式為
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
,反應(yīng)②的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
,
(3)若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g,則消耗CO2的體積(標況下)為
5.6
5.6
L.
(4)檢驗K中陽離子常用的方法是
在試管中取少量K溶液,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液紅色,證明有Fe3+
在試管中取少量K溶液,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液紅色,證明有Fe3+

(5)L濃溶液的保存方法是
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處
用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處

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科目:高中化學 來源: 題型:

以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多種工業(yè),下圖中包含了中學課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn),請根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑.C和G反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學式為
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
;
(2)寫出電解A溶液的化學方程式為
2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaOH+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH

(3)若使工業(yè)合成J反應(yīng)的平衡向生成J的方向移動,可采取的措施有
BD
BD
(填字母代號);
A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.液化分離
(4)將F和J通入A的飽合溶液中的順序為
B
B

A.先通入F后通入JB.先通入J后通入F
C.同時通入D.沒有先后順序要求
(5)圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì),用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù).
樣品mg
H2O
溶解
 溶液 
過量BaClO2
過濾
 沉淀  
洗滌
 
低溫烘干、冷卻、稱量
 固體ng
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的所用到的試劑是:
AgNO3溶液
AgNO3溶液
,
②樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式為:
m-
106n
197
m
×100%
m-
106n
197
m
×100%

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)(2011·模擬)下圖是中學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知:

a.A為淡黃色固體,B為導致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì);

b.E為常見金屬,J為紅褐色沉淀;

c.G在實驗室中常用于檢驗B的存在;

d.L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液常呈黃色。

回答下列問題:

(1)A的電子式            。

(2)反應(yīng)①的化學方程式為                                           ,反應(yīng)②的離子方程式為                                           ,

(3)若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g,則消耗CO2的體積(標況下)為           L。

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河北省灤南一中高二下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:推斷題

A—J均為中學化學中常見物質(zhì),C、D、G、H、I常溫下均為氣體,且G為單質(zhì),C常參加光合作用,其中H和I為大氣污染物,E為常見的無色液體。F的焰色反應(yīng)為黃色,反應(yīng)①、②、③為工業(yè)反應(yīng)。固體A是一種化肥,產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1:1:1。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

(1)寫出A的化學式         ,B的電子式為           ,B中含有的化學鍵類型是                。
(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式                                          。
(3)少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
(4)氯氣遇到D會產(chǎn)生大量白煙,常用D的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣。其發(fā)生反應(yīng)化學方程式為                                            。
(5)將G和I的混合氣體60 mL通入水中,充分反應(yīng)后余下氣體10 mL(在相同條件下測定),則混合氣體中G和I的體積比為           。

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科目:高中化學 來源:2014屆河北省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題

A—J均為中學化學中常見物質(zhì),C、D、G、H、I常溫下均為氣體,且G為單質(zhì),C常參加光合作用,其中H和I為大氣污染物,E為常見的無色液體。F的焰色反應(yīng)為黃色,反應(yīng)①、②、③為工業(yè)反應(yīng)。固體A是一種化肥,產(chǎn)物C、D、E的物質(zhì)的量之比為1:1:1。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:

(1)寫出A的化學式         ,B的電子式為           ,B中含有的化學鍵類型是                。

(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式                                          。

(3)少量J溶液加入F的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。

(4)氯氣遇到D會產(chǎn)生大量白煙,常用D的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣。其發(fā)生反應(yīng)化學方程式為                                            。

(5)將G和I的混合氣體60 mL通入水中,充分反應(yīng)后余下氣體10 mL(在相同條件下測定),則混合氣體中G和I的體積比為           。

 

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