【題目】(1)研究SO2的性質(zhì)對改善空氣質(zhì)量具有重要意義。某化學興趣小組為探究SO2的化學性質(zhì)進行以下實驗,如下圖裝置(加熱及固定裝置已略去)。
①以上實驗中,體現(xiàn)SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________,對應化學方程式為_____________________。
② D裝置的作用是__________,寫出該裝置中發(fā)生的離子方程式______________。
③ A中反應開始后,試管B中始終無明顯現(xiàn)象。現(xiàn)將試管B中溶液分成兩份,分別滴加一定量的氯水和氨水,均出現(xiàn)白色沉淀,任選其中一個實驗,結合離子方程式進行解釋:_____________________________________________。
(2)硫酸工廠的煙氣中含有SO2,有多種方法可實現(xiàn)煙氣脫硫。
① “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑,向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入標準狀況下0.448 L SO2氣體,所得溶液中的溶質(zhì)是_________________________________(填化學式)。
② 某硫酸廠擬用含Cr2O72的酸性廢水處理煙氣中SO2,反應后的鉻元素以Cr3+形式存在,則反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________________。
【答案】 H2S溶液變渾濁 SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 吸收SO2,防止污染環(huán)境 SO2 + 2OH- = SO32- + H2O Ba2+ + SO2 + 2NH3H2O = BaSO3 + 2NH4+ + H2O 或 Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O = BaSO4 + 2Cl- + 4H+ Na2SO3和NaHSO3 1 : 3
【解析】A中發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2SO2↑+2H2O,通入B中無明顯現(xiàn)象,C中盛有H2S溶液的試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁現(xiàn)象,說明生成了S單質(zhì),二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變?yōu)?/span>0價,表現(xiàn)了氧化性,反應的化學方程式為:SO2+2H2S=3S↓+2H2O,二氧化硫是一種有毒氣體,多余的二氧化硫需要用氫氧化鈉溶液吸收,所以D的作用是吸收多余的二氧化硫氣體。
(1)①體現(xiàn)SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象H2S溶液變渾濁,對應化學方程式為SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O;② D裝置的作用是吸收SO2,防止污染環(huán)境,該裝置中發(fā)生的離子方程式SO2 + 2OH- = SO32- + H2O;③ 氨水降低溶液的酸度,提高亞硫酸根離子濃度,Ba2+ + SO2 + 2NH3H2O = BaSO3 + 2NH4+ + H2O 或用氯水將二氧化硫氧化成硫酸根離子,形成 BaSO4,Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O = BaSO4 + 2Cl- + 4H+;(2)①n(SO2)=0.448L/22.4L·mol-1=0.02mol,n(NaOH)=0.1L×0.3mol·L-1=0.03mol,二者反應的化學方程式為:SO2+NaOH=NaHSO3,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,所得溶液中的溶質(zhì)是 Na2SO3和NaHSO3;②重鉻酸根具有強氧化性,能將二氧化硫中+4價的硫氧化為+6價,離子反應為:Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O,反應中氧化劑Cr2O72-和還原劑SO2的物質(zhì)的量之比是1 : 3。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 標準狀況下,2.24LSO3分子數(shù)為0.1NA
C. 加熱條件下,1 mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個SO2分子
D. 0.1molNa2O2與足量潮濕的二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
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【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工藝流程如下圖所示:
(1)化合物Li2Ti5O15中鈦元素的化合價是+4價,氧元素的化合價為__________。
(2)鈦鐵礦與硫酸反應時,常將鈦鐵礦粉碎,其目的是:__________,濾渣A的成分是__________。
(3)固體TiO2轉化(NH4)2Ti5O15的離子方程式為__________,該反應__________氧化還原反應 (填“屬于” 或“不屬于” )。
(4)反應②中固體TiO2、轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時,Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時,Ti 元素浸出率下降的原因是__________。
(5)(NH4)2Ti5O15轉化為Li2Ti5O15的離子方程式為:__________。
(6)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式__________。
(7)由濾液D制各LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是__________。
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,0.1 mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O;回答下列問題:
(1)A的電子式________,B的結構簡式________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:_______,反應類型:______________。
(3)在碘水中加入B物質(zhì)的現(xiàn)象:________________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50~60℃反應的化學反應方程式:__________,反應類型:______________。
(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量__(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。
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【題目】下列敘述中,說明金剛石和石墨是同素異形體的是
A.它們都是熔、沸點很高的晶體
B.它們都是不溶于水的單質(zhì)
C.二者是不同的單質(zhì),在一定條件下能相互轉化
D.二者的結構不同,但化學性質(zhì)相同
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【題目】已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表:
醋酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
(1)寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達式:Ka1=__.
(2)在相同條件下,試比較H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強弱:__>__>__.
(3)如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨水量的變化圖象中:
①曲線I表示的酸是__(填化學式).
②A、B、C三點中,水的電離程度最大的是__(填字母).
(4)下列事實不能說明醋酸是弱酸的是_______
①當溫度低于16.6℃時醋酸可凝結成冰一樣晶體
②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9
③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多
④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8
⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應時,醋酸消耗堿液多
⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時,醋酸加入的水多
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【題目】氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物,它的一條合成路線如下:
提示:Ⅰ.圖中部分反應條件及部分反應物、生成物已略去。
Ⅱ.
Ⅲ.
⑴氯貝特的分子式為 。
⑵若8.8 g A與足量NaHCO3溶液反應生成2.24 L CO2(標準狀況),且B的核磁共振氫譜有兩個峰,則A的結構簡式為 。(相對原子質(zhì)量:H-1、C-12、O-16)
⑶要實現(xiàn)反應①所示的轉化,加入下列物質(zhì)不能達到目的的是 (填選項字母)。
a.Na b.NaOH c.NaHCO3 d.CH3COONa
⑷反應②的反應類型為 ,其產(chǎn)物甲有多種同分異構體,同時滿足以下條件的所有甲的同分異構體有 種(不考慮立體異構)。
① 1,3,5-三取代苯;
② 屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色,又能發(fā)生銀鏡反應;
③ 1 mol該同分異構體最多能與3 mol NaOH反應。
⑸寫出B與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。
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