【題目】已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表:

醋酸

碳酸

亞硫酸

Ka=1.75×10﹣5

Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11

Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7

(1)寫出碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1=__

(2)在相同條件下,試比較H2CO3、HCO3和HSO3的酸性強弱:______

(3)如圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨水量的變化圖象中:

①曲線I表示的酸是__(填化學(xué)式).

②A、B、C三點中,水的電離程度最大的是__(填字母).

(4)下列事實不能說明醋酸是弱酸的是_______

①當(dāng)溫度低于16.6℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體

②0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH約為9

③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多

④0.1mol/L的醋酸的pH約為4.8

⑤pH都等于4且等體積的醋酸和鹽酸,與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時,醋酸消耗堿液多

⑥同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸加水稀釋至pH相同時,醋酸加入的水多

【答案】 c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3 H2CO3 HSO3- HCO3- CH3COOH C ①③

【解析】本題主要考查弱酸的電離平衡。

(1)碳酸的第一步電離平衡常數(shù)表達(dá)式:Ka1= c(H+)c(HCO3-)/c(H2CO3)。

(2)在相同條件下,碳酸的Ka1>亞硫酸的Ka2>碳酸的Ka2,所以H2CO3>HSO3->HCO3-。

(3)①曲線IpH隨溶液體積變化較慢,所以曲線I表示的酸是弱酸CH3COOH。

A、B、C三點中,水的電離程度最大的是酸性最弱的即pH最大的C。

(4)①醋酸的熔點與醋酸是否弱酸沒有關(guān)系,故①不能說明醋酸是弱酸;②醋酸鈉溶液呈堿性,說明醋酸鈉水解,醋酸是弱酸,故②能說明醋酸是弱酸;③說明硫酸的元數(shù)多于醋酸,與醋酸是否弱酸沒有關(guān)系,故③不能說明醋酸是弱酸;④若醋酸是強酸,則0.1mol/L醋酸的pH=1,故④能說明醋酸是弱酸;⑤說明醋酸電離程度比氯化氫小,故⑤能說明醋酸是弱酸;⑥醋酸的pH隨溶液體積變化較慢,故⑥說明醋酸是弱酸,故選①③。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別將下列物質(zhì):①FeCl3 ②KMnO4 ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對其溶液加熱蒸干灼燒,能得到原物質(zhì)的是( )

A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)研究SO2的性質(zhì)對改善空氣質(zhì)量具有重要意義。某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行以下實驗,如下圖裝置(加熱及固定裝置已略去)。

以上實驗中,體現(xiàn)SO2具有氧化性的實驗現(xiàn)象為____________,對應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________

② D裝置的作用是__________,寫出該裝置中發(fā)生的離子方程式______________

③ A中反應(yīng)開始后,試管B中始終無明顯現(xiàn)象,F(xiàn)將試管B中溶液分成兩份,分別滴加一定量的氯水和氨水,均出現(xiàn)白色沉淀,任選其中一個實驗,結(jié)合離子方程式進(jìn)行解釋_____________________________________________。

(2)硫酸工廠的煙氣中含有SO2,有多種方法可實現(xiàn)煙氣脫硫。

① “鈉堿法NaOH溶液作吸收劑, 100 mL 0.3 mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L SO2氣體,所得溶液中的溶質(zhì)是_________________________________(填化學(xué)式)。

某硫酸廠擬用含Cr2O72的酸性廢水處理煙氣中SO2,反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在,則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液,分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量( 。

A. 相同 B. H2SO4溶液消耗的NaOH多

C. HCl溶液消耗的NaOH多 D. 無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法不正確的是

容器

溫度/K

起始濃度/(mol/L)

平衡濃度/(mol/L)

H2

CO

CH3OH

CH3OH

400

0.20

0.10

0

0.08

400

0.40

0.20

0

X

500

0

0

0.10

0.025

A. X = 0.16 B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 平衡時的反應(yīng)速率:②>① D. 400 K 時該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為2500

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及在生產(chǎn)生活中應(yīng)用意義重大。

(1)FeS沉淀廢水中的Hg2+的反應(yīng)式為:_________________;

(2)氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2 (s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),常溫下其Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=2×10-20mol2L-2

①某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_____;

②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液中OH-濃度為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物F是一種重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程如下圖所示。

已知:。

回答下列問題:

(1)的名稱為___________,其分子中共面原子數(shù)目最少為______________。

(2)直接硝化也可以制得B,但上述流程卻經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是__________________。

(3)反應(yīng)⑥的主要目的是______________。上述流程中不屬于取代反應(yīng)的有______(填序號)。

(4)有機物C 中含氧官能團的名稱為__________;寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式:____________________。

(5)符合下列條件的B 的同分異構(gòu)體共有______種。

a.苯環(huán)上有兩個取代基 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

(6)已知當(dāng)苯環(huán)上有硝基時,再引入的其他基團主要進(jìn)入它的間位。以苯為主要原料,其他無機原料自選,設(shè)計一個合成的合成路線:_______________________。示例:AB……→目標(biāo)產(chǎn)物。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將二氧化硫通入顯紅色的酚酞試液中,發(fā)現(xiàn)紅色消失,主要原因是(  )

A.二氧化硫具有漂白性B.二氧化硫具有還原性

C.二氧化硫具有氧化性D.二氧化硫溶于水后生成酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對某廢舊合金(含有Cu、Fe、Si三種成分)進(jìn)行分離、回收。其工業(yè)流程如下:

已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,

根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:

1操作、一定都不含有的操作是________

A.過濾B.洗滌C.干燥D.蒸餾

2過量的還原劑應(yīng)是__________________,溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________________________________

3若用xmol/LKMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為________g(用含x、y的代數(shù)式表示)。

4將溶液c調(diào)節(jié)pH2.9-3.2的目的是______________________________。

5常溫下,取0.2mol/LCuCl2溶液,若要使Cu2+開始沉淀,應(yīng)調(diào)節(jié)pH___________。

6用惰性電極電解溶液e制取固體B,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

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