11.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是( 。
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性
H++OH-═H2O
向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性
H++OH-═H2O
C向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D 向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2
CO2+OH-═HCO3-
向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2
SO2+OH-═HSO3-
A.AB.BC.CD.D

分析 A.Na不能置換出硫酸銅中的Cu;
B.硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
C.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣;
D.均發(fā)生類似的反應(yīng),生成可溶性碳酸氫鹽.

解答 解:A.將Na加入到CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Na+2Cu2+═Cu(OH)2↑+H2↑+2Na+,故A錯誤;
B.向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓,故B錯誤;
C.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+H++Cl-+HClO,故C錯誤;
D.向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-,向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SO2+OH-═HSO3-,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.(1)某溫度時,在3L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Y+2Z?3X
②反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為$\frac{1}{15}$mol/(L•min).
③該反應(yīng)是由正逆反應(yīng)同時開始反應(yīng)的.(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時”)
(2)在100℃時,將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中,隔一定時間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù):
時間(s)020406080
c(N2O4)/mol•L-10.100c10.050c3c4
c(NO2)/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$;從表中分析:c1<c2,
c3=c4(填“>”、“<”或“=”).
②在上述條件下,從反應(yīng)開始直至達到化學(xué)平衡時,N2O4的平均反應(yīng)速率為0.001mol•L-1•s-1
③達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是B(填字母序號).
A.?dāng)U大容器的容積           B.再充入一定量的N2O4
C.分離出一定量的NO2       D.再充入一定量的He
④若在相同條件下,起始時只充入0.080mol NO2氣體,則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為25%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,Y元素在地殼中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和.下列敘述正確的是(  )
A.原子半徑的大小順序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)
B.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
C.元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑
D.Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中,不涉及膠體性質(zhì)的是(  )
A.腎功能衰竭等疾病,可利用血液透析進行治療
B.在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
C.清晨,在茂密的樹林中,可看到枝葉間透過的一道光線
D.使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.78gNa2O2固體中所含離子總數(shù)為4NA
B.常溫常壓下,14gN2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)為NA
C.1molCl2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D.Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生22.4LO2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度.請根據(jù)圖所示,回答下列問題:

(1)Y是SO2(化學(xué)式).
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,書寫相關(guān)化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O.
(3)將X的水溶液久置于空氣中會變渾濁,說明X具有還原性質(zhì).
(4)燒杯中加一些蔗糖,滴幾滴水,并倒入一些W的濃溶液,用玻璃棒攪拌,觀察到的所有現(xiàn)象為產(chǎn)生黑色海綿狀固體,有酸霧,有刺激性氣味,放出大量熱,說明W的濃溶液具有吸水性、脫水性和強氧化性性質(zhì).
(5)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是b(填序號).
a.Na2S+S    b.Na2SO3+S    c.Na2SO3+Na2SO4    d.SO2+Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.香料G的一種合成工藝如下圖所示.

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰,其強度之比為1:1.
已知:CH3CH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH═CH2
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$

$\stackrel{△}{→}$CH3CH═CHCHO+H2O
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,G中官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基.
(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是取少量M與試管中,滴加稀NaOH至溶液呈堿性,再加新制的Cu(OH)2加熱,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生,說明M已完全轉(zhuǎn)化為N(其他合理操作均可).
(3)有學(xué)生建議,將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4 (H+)代替O2,老師認(rèn)為不合理,原因是KMnO4(H+)在氧化醛基的同時,還可以氧化碳碳雙鍵.
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,并標(biāo)出反應(yīng)類型:
K→L,反應(yīng)類型加成反應(yīng).
(5)F是M的同系物,比M多一個碳原子.滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有6種.(不考慮立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、谀芘c溴的四氯化碳溶液加成、郾江h(huán)上有2個對位取代基
(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇),請設(shè)計合成路線(其他無機原料任選).
請用以下方式表示:A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4,既可以減少溫室氣體的排放,又能得到清潔能源.已知:CO2(g)+2H2O(g)═CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJ•mol-1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為1L的密閉容器中n (CH4)隨光照時間的變化曲線.下列說法正確的是( 。
A.0~16 h內(nèi),v(H2O)Ⅰ=1.5 mol/(L•h)
B.0~25 h內(nèi),催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
C.在兩種不同催化劑下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D.反應(yīng)開始后的15h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,得到的CH4最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O (g)+1025kJ
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{4}(NO){c}^{6}({H}_{2}O)}{{c}^{4}(N{H}_{3}){c}^{5}({O}_{2})}$;升高溫度K值減小 (填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖錯誤的是c (填字母序號).

(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表:
時間/濃度c(NH3)(mol/L)C(O2)(mol/L)C(NO)(mol/L)
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
  第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
 第8min0.80.9750.5
①起始時物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是增大氨氣的轉(zhuǎn)化率.
②反應(yīng)在第2min到第4min時O2的平均反應(yīng)速率為0.1875;
③反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是增大反應(yīng)物的濃度.

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同步練習(xí)冊答案