Question

2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
• B． 含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
• C． 元素R和Y形成的化合物RY₂是一種高效安全滅菌消毒劑
• D． Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同

Answer 1

分析 X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素，據(jù)此分析．

解答 解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其K層為次外層，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素，
A．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序數(shù)大于C、Cl的原子序數(shù)大于Na，所以原子半徑大小順序是r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y），故A錯誤；
B．含有O、Na、Cl三種元素的化合物，有多種NaClO、NaClO₃、NaClO₄等，故B錯誤；
C．元素R和Y形成的化合物ClO₂具有強氧化性，是一種高效安全滅菌消毒劑，故C正確；
D．Y、Z分別是O、Na元素，形成氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉中只有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答，易錯選項是D，總結(jié)含有O、Na、Cl元素的化合物，難度中等．