Question

（8分）某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。
（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。第4min時(shí)，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時(shí)，υ(正)___υ(逆)。

Answer 1

（1）3A2B （2分）（2）0.1mol/（L?min）（2分）
（3） 75%   （ 2分 ）  ＞ （１分）    =  （１分）

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到8min時(shí)A的物質(zhì)的量減少了0.8mol－0.2mol＝0.6mol，B的物質(zhì)的量增加了0.6mol－0.2mol＝0.3mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)物A和生成物B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3；2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A2B。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的物質(zhì)的量增加了0.4mol－0.2mol＝0.2mol，其濃度是0.2mol÷0.5L＝0.4mol/L，所以B的平均反應(yīng)速率為0.4mol/L÷4min＝0.1mol/（L?min）。
（3）根據(jù)圖像可知平衡時(shí)消耗A的物質(zhì)的量是0.6mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%＝75%。第4min時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：υ(正) ＞υ(逆)，第8min時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。則υ(正)＝υ(逆)。