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對反應A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL　 ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是                    (　　)
A．②>①>④>③     B．④>③>②>①      C．①>②>④>③      D．①>②>③>④
A

試題分析：在其它條件不變的情況下，反應物的濃度越大，反應速率越快。①、②、③、④中反應物的濃度分別是0.01mol÷0.02L＝0.5mol/L、0.05mol÷0.05L＝1mol/L、0.1mol/L÷2＝0.05mol/L、0.5mol/L÷2＝0.25mol/L，所以反應速率大小關系是②＞①＞④＞③，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)合成氨技術的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現實。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6LNH3時，放出的熱量為           。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1     K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡     移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經10min達到平衡，則v(H2)=         。達到平衡后，如果再向該容器內通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定壓強下測得如下數據：

①則該反應△H   0，表中數據a   d，b   f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應如何處理            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)運用化學反應原理研究碳的化合物具有重要意義。
（1）常溫下可用于檢測CO，反應原理為：。向2L密閉容器中加入足量，并通人1molCO，CO2的體積分數隨時間的變化如下圖所示。

①0～0.5min內的平均反應速率_____________。
②保持溫度和體積不變，若開始加入CO(g)的物質的量是原來的2倍，則下列說法正確的是____________(填代號)。
a．生成I2的質量為原來的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質量不變
c．達到平衡的時間為原來的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應達a點時，欲增大容器中的體積分數，可采取的措施為____________。
（2）以為催化劑，可以將的混合氣體直接轉化為乙酸。
①若該反應的原子利用率為100％，則______________。
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則________14(填“>”、“<”或“=”)；該溫度下醋酸的電離常數K=__________(用含a、b的式子表示)。
（3）利用反應可以處理汽車尾氣，若將該反應設計為原電池，用熔融Na2O作電解質，其正極電極反應式為________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會發(fā)生化合反應生成水。然而只要給一個電火花，氫氣就迅速與氧氣反應生成水。反應過程中的能量變化如下圖A所示。對比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當于圖A中的(       )
A．E2B．E2-E1C．E3-E2D．E3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是 (　　)
      
A．左上圖說明正反應為吸熱反應
B．反應達平衡后，增大壓強氣體密度將減小
C．右上圖可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．右上圖虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應速率變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A、B氣體物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：

（1）該反應的化學方程式為______________________________。
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為____________。
（3）平衡時A的轉化率為________。第4min時，正逆反應速率的大小關系為：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min時，υ(正)___υ(逆)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
（1）已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)　 △H＝－566 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　△H＝－484 kJ·mol－1
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H＝－802 kJ·mol－1
則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　 　kJ·mol－1
（2）在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應
CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①據圖可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的順序　  　。
②在壓強為p4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為      。該溫度下，反應的平衡常數為         。　
（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
① 在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定平衡已達到的是        
A．體系壓強不再變化B．H2與CO的物質的量之比為1:1
C．混合氣體的密度保持不變D．氣體平均相對分子質量為15，且保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質，2min時達到平衡，測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時對體系加壓，平衡向       (填“正”或“逆”)反應方向移動，第5min時達到新的平衡，請在右圖中畫出2～5min內容器中氣體平均相對分子質量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）請回答下列問題：
（1）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質的量較少的是_________硝酸（填“濃”或“稀”），相應的離子方程式是_____________.
（2） 800時，在2L的恒容密閉容器中充入2molNO和1molO2發(fā)生反應，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，經5min達到平衡，測得c（NO)="0.5" mol/L，并放熱QkJ。5min內 v(O2)=___________。
②該條件下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=     。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO2各1mol,此時v正    v逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中僅充入lmolNO2，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
動。達新平衡時，NO2的體積分數________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2－，可以在強堿性條件下加入鋁粉除去（反應過程中無氣態(tài)產物生成。加熱反應后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體逸出）。請寫出該反應的離子方程式________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖的所示．下列描述正確的是                (　　)
A．從反應開始到10 s末，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)
B．從反應開始到10 s末，用X表示的反應速率為0.79 mol/(L·s)
C．從反應開始到10 s末，Y的轉化率為79.0%
D．該反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)

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