6．在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等
C．容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比為 1：2：2
D．單位時(shí)間消耗 0.1molX 同時(shí)生成 0.2molZ

分析 .可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡．

解答 解：A．正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；
B．到達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不一定相等，與起始濃度、轉(zhuǎn)化率等有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間消耗 0.1molX 同時(shí)生成 0.2molZ，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，單位時(shí)間消耗 0.1molX 同時(shí)消耗 0.2molZ可以說(shuō)明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，關(guān)鍵是理解化學(xué)平衡狀態(tài)特征，注意判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說(shuō)明到達(dá)平衡．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
B．濃硫酸與含有水分的蔗糖作用，不顯示酸性
C．雞蛋白溶液遇到濃硝酸可以變?yōu)辄S色
D．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀硫酸，在試管口觀察到紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C．高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維
D．陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．化學(xué)作為一門(mén)基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中$\frac{1}{3}$的Cu以罕見(jiàn)的Cu3+形式存在．Cu在元素周期表中的位置為第四周期第ⅠB族，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為B（填選項(xiàng)字母）．
A．V2O5    B．CrO2    C．PbO    D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類(lèi)諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H；碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來(lái)石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力．
②H20的VSEPR模型為四面體形．比較鍵角的大�。篐2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)榧淄榉肿拥碾s化軌道中無(wú)孤電子對(duì)，而H2O分子有兩對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車(chē)、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景．該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有4個(gè)碳原子．已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長(zhǎng)為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：NH4+、Ag+、PO43-、Cl- 能大量共存
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl?、Br-一定能大量共存
C．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-能大量共存
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C．500℃左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
D．對(duì)2HI?H2+I2平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．22.4 LCl2分別與鐵和銅反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
B．1mol Na2O2與CO2足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
C．12.0gNaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA
D．1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定量的某有機(jī)物和足量的鈉反應(yīng)，可得到氣體VA L，等質(zhì)量的該有機(jī)物與足量的純堿溶液反應(yīng)，可得到氣體VB L．若同溫、同壓下VA＞VB，則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOC-COOHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸鎂溶液加氨水：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
B．碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O

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