Question

脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染。

(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________ 。

(2)海水呈弱堿性，主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、HCO等。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是______________________________________________。

②通入空氣后，曝氣池中的海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是______(填字母)。

a．Cl－  b．SO  c．Br－  d．HCO

(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可得到NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中a極連接電源的______(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________。

②SO放電的電極反應(yīng)為________________________。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動的原理解釋堿性增強(qiáng)的原因：________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2

(2)①將H2SO3、HSO等氧化為SO�、赽d

(3)①負(fù)　硫酸�、赟O－2e－＋H2O===SO＋2H＋

③H2O??H＋＋OH－，H＋在陰極放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強(qiáng)

解析　(1)煤燃燒時，石灰石在高溫下分解產(chǎn)生CaO和CO2，CaO為堿性氧化物，可以與SO2、O2反應(yīng)生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2。(2)SO2為酸性氧化物，海水呈弱堿性，曝氣池中通入空氣的目的是將SO、HSO等氧化。通入空氣后，溶液中SO的濃度增大，HCO的濃度減小。(3)電解Na2SO3溶液，根據(jù)圖示，a極連接電源的負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是硫酸。陰極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑，陽極的電極反應(yīng)式為SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋。電解過程中H＋在陰極放電生成H2，陰極區(qū)存

在平衡H2O??H＋＋OH－，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強(qiáng)。