【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O

B. 稀士元素與互為同素異形體

C. 核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同

D. 某放射性核素的原子核外電子數(shù)為99

【答案】A

【解析】A、根據(jù)二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合分析判斷；B、根據(jù)同素異形體的概念分析判斷；C、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據(jù)原子符號(hào)的含義分析判斷。

A、二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故A正確；B、稀士元素與是同種元素的不同種原子，故互為同位素，故B錯(cuò)誤；C、核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)在左上角的是質(zhì)量數(shù)，即質(zhì)量數(shù)為99，標(biāo)在左下角的是質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為45，且電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故電子數(shù)也為45，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說(shuō)法正確的是__________。

A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ、已知：X表示鹵族元素

（1）HClO的電子式是__________。

（2）氯氣通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）共價(jià)鍵的極性隨著兩元素的非金屬性差異增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫(xiě)出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是（ ）
A.油脂
B.淀粉
C.蛋白質(zhì)
D.纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硼的無(wú)機(jī)化學(xué)問(wèn)題比周期表里任何一種元素都更復(fù)雜和變化多端。

(1)基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為___________________，第二周期第一電離能比B高的元素有_______種。

(2) B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為__________ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的 VSEPR模型名稱為________，寫(xiě)出[BH4]－的兩種等電子體_____________________。

(3)圖1表示偏硼酸根的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為____________(以n表示硼原子的個(gè)數(shù))，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為__________。

圖1

圖2

圖3

(4)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖3表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。同一層微粒間存在的作用力有______________；同一片層劃分出的一個(gè)二維晶胞（平行四邊形）含有_______個(gè)H3BO3分子。

（5）1892年，化學(xué)家已用Mg還原B2O3制得硼單質(zhì)。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標(biāo)系，以A為坐標(biāo)原點(diǎn)，把晶胞的底邊邊長(zhǎng)和高都視作單位1，則B、E 、C的坐標(biāo)分別為B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），請(qǐng)寫(xiě)出D點(diǎn)的坐標(biāo)：D:__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能實(shí)驗(yàn)預(yù)期的目的是（ ）
A.用食醋，石灰水來(lái)驗(yàn)證蛋殼的成分是碳酸鹽
B.用銀氨溶液鑒別乙醇和乙醛
C.用酸性高錳酸鉀驗(yàn)證苯中是否含有碳碳雙鍵
D.用溴水鑒別乙烯和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化材料，某研究小組利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，并利用黃鉀礬(KFe3(SO4)2(OH)6)回收鐵的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“氧化酸解”的實(shí)驗(yàn)中，控制反應(yīng)溫度為150℃，不同氧化劑對(duì)鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時(shí)，要求酸解率大于85%，所選氧化劑應(yīng)為____________；采用H2O2做氧化劑時(shí)，其效率低的原因可能是_______________________。

（2）“氧化酸解”的濾液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO2，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。

（3）寫(xiě)出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學(xué)方程式________________。

（4）使Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式計(jì)算此時(shí)溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2）

（5）黃鉀釩為沉淀為晶體，含水量很少。回收Fe3+時(shí)，不采用加入氨水調(diào)節(jié)pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(ΔH<0表示放熱)(　　)
A.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0
B.N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH<0
C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0
D.C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　 �。�

A.用500mL的容量瓶配制450mL溶液B.用托盤(pán)天平稱量8.75g食鹽

C.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A. V形；平面三角形 B. V形；三角錐形

C. 直線形；平面三角形 D. 直線形；三角錐形

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