Question

【題目】下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(ΔH<0表示放熱)(　　)
A.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0
B.N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH<0
C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0
D.C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g)　ΔH>0

Answer 1

【答案】D
【解析】升溫平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，減壓平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)氣體分子數(shù)增大；
A項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，氣體分子數(shù)減小，故A不符合題意；
B項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，氣體分子數(shù)不變，故B不符合題意；
C項(xiàng)，正反應(yīng)放熱，氣體分子數(shù)減小，故C不符合題意；
D項(xiàng)，正反應(yīng)吸熱，氣體分子數(shù)增大，故D符合題意。

所以答案是：D

【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡移動(dòng)原理以及影響因素對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；影響因素：①濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)．減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；④催化劑：不能影響平衡移動(dòng)．