【題目】某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定：

由此得出的結(jié)論中，不正確的是

A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．濾液C中有Fe3+

C．B為AgBr D．A一定是FeBr2

【答案】D

【解析】

試題A．由于C溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則證明C中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)形成Fe(SCN)3，所以在D溶液中存在Fe(SCN)3，正確。 B．Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)形成Fe(SCN)3，濾液C中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則證明在C中含有Fe3+，正確。C.向A溶液中加入酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀，則不溶性的沉淀是AgBr，原溶液中含有Br-，正確。D．根據(jù)題意可知在原溶液中含有Br-,由于在酸性條件下NO3-表現(xiàn)氧化性，會把Fe2+氧化為Fe3+，在反應(yīng)后的溶液C中含有Fe3+，可能是原溶液中含有的，也可能是氧化產(chǎn)生的，所以A可能是FeBr2，也可能是FeBr3，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)認識正確的是( )

A. 各能級最多能容納電子數(shù)按s、p、d、f的順序分別為2、6、10、14

B. 各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C. 各能層含有的能級數(shù)為n-1

D. 各能層含有的電子數(shù)為2n2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S是一種劇毒氣體，如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖，可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是

A. a是負極，電池工作時，電子的流動力向是：電極a-負載一電極b-質(zhì)子膜一電極a

B. 電池工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在100℃的溫度下，水的離子積Kw=1×10-12，本題涉及的溶液，其溫度均為100℃，下列說法中正確的是

A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2

B．0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9

C．0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色。下列判斷正確的是

A. 只含有Na+ B. 一定含有Na+，可能含K+

C. 既含有Na+，又含K+ D. 可能含有Na+，可能含有K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如下裝置進行實驗①和②，在相同時間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下（溶液的溫度變化均不明顯）。

實驗裝置

實驗序號

電極材料

實驗現(xiàn)象

①

鉑

兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡，

兩極區(qū)的溶液均未見白色渾濁

②

石墨

兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡，

陰極區(qū)未見白色渾濁，

陽極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁，分離出該白色固體，加酸溶解，產(chǎn)生氣泡

根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是

A. ①②中，陰極的電極反應(yīng)式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

B. ②中，白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2

C. ②中，產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水

D. ②中，產(chǎn)生白色渾濁與陽極材料被氧化生成CO32有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是 （ ）

A. 氯氣用于自來水消毒— 次氯酸的強氧化性

B. 碘化銀用于人工降雨— 使空氣中水蒸汽凝聚

C. 氫氟酸腐蝕玻璃— 強酸性

D. 溴化銀用于照相術(shù)— 光照分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建人類的生態(tài)文明建設(shè)有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料CH3OH＝CO + 2H2，該反應(yīng)是經(jīng)歷脫氫、分解兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。

�。摎洌�2CH3OH HCOOCH3 + 2H2

ⅱ（分解）： ……

①ⅰ（脫氫）反應(yīng)的機理可以用下圖表示：圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

②寫出ⅱ（分解）反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）科學(xué)家們積極探討控制溫室氣體CO2的排放，減緩全球變暖措施和方法。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________。

②固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________、_________。

（4）催化劑可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖。

在250-300℃過程中影響速率的主要因素是___________；在300-400℃過程中影響速率的主要因素是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng)：4CO＋2NO2 4CO2＋N2，下列對該反應(yīng)的說法正確的是

A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑

C. 該條件下，氧化性CO2<NO2 D. 該條件下，還原性CO<N2

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