【題目】某同學(xué)設(shè)計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定:

由此得出的結(jié)論中,不正確的是

A.D溶液中存在Fe(SCN)3 B.濾液C中有Fe3+

C.B為AgBr D.A一定是FeBr2

【答案】D

【解析】

試題A.由于C溶液中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,則證明C中含有Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)形成Fe(SCN)3,所以在D溶液中存在Fe(SCN)3,正確。 B.Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)形成Fe(SCN)3,濾液C中加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,則證明在C中含有Fe3+,正確。C.向A溶液中加入酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生淺黃色沉淀,則不溶性的沉淀是AgBr,原溶液中含有Br-,正確。D.根據(jù)題意可知在原溶液中含有Br-,由于在酸性條件下NO3-表現(xiàn)氧化性,會把Fe2+氧化為Fe3+,在反應(yīng)后的溶液C中含有Fe3+,可能是原溶液中含有的,也可能是氧化產(chǎn)生的,所以A可能是FeBr2,也可能是FeBr3,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)認識正確的是( )

A. 各能級最多能容納電子數(shù)按s、p、d、f的順序分別為2、6、10、14

B. 各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C. 各能層含有的能級數(shù)為n-1

D. 各能層含有的電子數(shù)為2n2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S是一種劇毒氣體,如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖,可對H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯誤的是

A. a是負極,電池工作時,電子的流動力向是:電極a-負載一電極b-質(zhì)子膜一電極a

B. 電池工作時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時,有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在100的溫度下,水的離子積Kw=1×10-12,本題涉及的溶液,其溫度均為100,下列說法中正確的是

A.0.001mol/L的硫酸溶液,pH=2

B.0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9

C.0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合溶液的pH為6,溶液顯酸性

D.完全中和pH=3的硫酸溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL

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【題目】用光潔鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察到火焰呈黃色。下列判斷正確的是

A. 只含有Na+ B. 一定含有Na+,可能含K+

C. 既含有Na+,又含K+ D. 可能含有Na+,可能含有K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如下裝置進行實驗,在相同時間內(nèi),記錄現(xiàn)象如下(溶液的溫度變化均不明顯)。

實驗裝置

實驗序號

電極材料

實驗現(xiàn)象

兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡,

兩極區(qū)的溶液均未見白色渾濁

石墨

兩極均產(chǎn)生大量無色氣泡

陰極區(qū)未見白色渾濁,

陽極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁分離出該白色固體,加酸溶解,產(chǎn)生氣泡

根據(jù)實驗現(xiàn)象,下列說法正確的是

A. ①②中,陰極的電極反應(yīng)式:2H2O-4e == O2↑+ 4H+

B. 中,白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2

C. 中,產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水

D. 中,產(chǎn)生白色渾濁與陽極材料被氧化生成CO32有關(guān)

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【題目】下列物質(zhì)的用途與其性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是 ( )

A. 氯氣用于自來水消毒次氯酸的強氧化性

B. 碘化銀用于人工降雨使空氣中水蒸汽凝聚

C. 氫氟酸腐蝕玻璃強酸性

D. 溴化銀用于照相術(shù)光照分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建人類的生態(tài)文明建設(shè)有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1。則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________

(2)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料CH3OH=CO + 2H2,該反應(yīng)是經(jīng)歷脫氫、分解兩步反應(yīng)實現(xiàn)的。

。摎洌2CH3OH HCOOCH3 + 2H2

ⅱ(分解): ……

①ⅰ(脫氫)反應(yīng)的機理可以用下圖表示:圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為________。

②寫出ⅱ(分解)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)科學(xué)家們積極探討控制溫室氣體CO2的排放,減緩全球變暖措施和方法。

①Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是:在500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進行,放出高濃度CO2,Li4SiO4再生。請寫出700℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________。

②固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫電解CO2/H2O,既可高效制備合成氣(CO+H2),又可實現(xiàn)CO2的減排,其工作原理如圖。寫出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式:__________________。

(4)催化劑可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖。

在250-300℃過程中影響速率的主要因素是___________;在300-400℃過程中影響速率的主要因素是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣處理裝置中可發(fā)生反應(yīng):4CO+2NO2 4CO2+N2,下列對該反應(yīng)的說法正確的是

A. NO2被氧化 B. CO是氧化劑

C. 該條件下,氧化性CO2<NO2 D. 該條件下,還原性CO<N2

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