Question

現(xiàn)有下列短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
周期數(shù)	二	三	三	二	三	三	三
最高化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+6	+3
最低化合價(jià)	-2			-3	-1	-2

（1）請確定以上7種元素在元素周期表中的位置，將元素的編號填入下表中

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2
3

以下必須用元素符號或化學(xué)式填寫：
（2）化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是

 

：
（3）①、⑥兩種元素按原子半徑由大到小的排列順序?yàn)?div id="ng5at4q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

＞

 

；
（4）既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是

 

；
（5）最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是

 

；
（6）⑤的單質(zhì)與水能發(fā)生反應(yīng)，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：在短周期元素中，主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)的絕對值與最高化合價(jià)的和為8，根據(jù)元素化合價(jià)及元素所在的周期知，①②③④⑤⑥⑦分別是O、Mg、Na、N、Cl、S、Al元素，
（1）短周期主族元素中，根據(jù)元素最高價(jià)化合物與其族序數(shù)相等判斷元素在周期表中的位置；
（2）同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；
（3）同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大；
（4）能和酸、堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是鋁；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（F、O除外）；
（6）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸．

解答： 解：在短周期元素中，主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)的絕對值與最高化合價(jià)的和為8，根據(jù)元素化合價(jià)及元素所在的周期知，①②③④⑤⑥⑦分別是O、Mg、Na、N、Cl、S、Al元素，
（1）短周期主族元素中，根據(jù)元素最高價(jià)化合物與其族序數(shù)相等判斷元素在周期表中的位置，
所以這金屬元素在周期表中的位置分別是：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1					④
2						①
3	③	②	⑦			⑥	⑤

故答案為：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1					④
2						①
3	③	②	⑦			⑥	⑤

（2）同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素Na，故答案為：Na；
（3）同一主族元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，O元素和S元素位于同一主族，S原子序數(shù)大于O元素，所以原子半徑⑥＞①，故答案為：S；O；
（4）能和酸、堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是鋁，故答案為：Al；
（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)（F、O除外），除了O、F元素外，非極性最強(qiáng)的元素是Cl元素，所以HClO₄是最強(qiáng)的酸，故答案為：Cl；
（6）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確短周期主族元素中“元素最高化合價(jià)、最低化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系”是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律來分析解答，題目難度不大．