Question

小明為測定某牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取該牙膏25克，加入200mL稀鹽酸，恰好完全反應（其他成分不與鹽酸反應），共收集到標準狀況下3.36L二氧化碳氣體，請通過計算說明：
（1）圖中該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)的標注是否正確？

 

（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：由信息可知，發(fā)生CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，以此計算．

解答： 解：n（CO₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，設含碳酸鈣xmol，則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 1                    1
 x                    0.15mol

1

x

=

1

0.15mol

，解得x=0.15mol，
（1）碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

0.15mol×100g/mol

25g

×100%=60%，則標注正確，故答案為：正確；
（2）由反應可知，n（HCl）=0.15mol×2=0.3mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，故答案為：1.5mol/L．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，把握發(fā)生的化學反應及二氧化碳的量可代入方程式計算為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．