Question

10．將100gNaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O的混合物溶于水得2L溶液，其中[Na⁺]=0.5mol/L，若將100g該混合物在500℃左右條件下充分灼燒，求質量不再變化時剩余固體質量為多少．

Answer 1

分析 固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，根據(jù)Na元素守恒計算出剩余固體Na₂CO₃的物質的量，再根據(jù)m=nM計算Na₂CO₃質量．

解答 解：2L溶液中c（Na⁺）═0.5mol•L^-1，則n（Na⁺）═2L×0.5mol•L^-1=1mol，
固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，由鈉元素守恒，則n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol，
所以質量不再變化時剩余固體質量為：m（Na₂CO₃）=0.5mol×106g/mol=53g，
答：質量不再變化時剩余固體質量為53g．

點評 本題考查化學方程式的計算、混合物的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應原理即可解答，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，再根據(jù)鈉元素質量守恒計算．