Question

1．寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NaHSO₄水溶液中NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
（3）Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子，電離方程式寫(xiě)“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫(xiě)“?”，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒；硫酸、硫酸氫鈉、氫氧化鋇均為強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此分別寫(xiě)出其電離方程式．

解答 解：（1）硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）硫酸在溶液中完全電離出硫酸根離子和氫離子，其電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．