最近，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4，并用質譜儀探測到了它存在的證據(jù)．下列說法正確的是（　　）
A、O4是氧元素的一種同位素
B、O4可能含有極性鍵
C、同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)
D、O4轉化O2為物理變化
考點：同素異形體,氧族元素簡介
專題：氧族元素
分析：A．同位素研究對象是核素；
B．相同原子間形成的化學鍵是非極性共價鍵；
C．同溫同壓下，Vm相同；
D．物理變化與化學變化的本質區(qū)別是否有新物質的生成．
解答： 解：A．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，O4是單質，故A錯誤；
B．O4 中氧原子和氧原子間形成的是非極性共價鍵，故B錯誤；
C．O4和O2都是氣體，同溫同壓條件下，Vm相同，則相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，故C正確；
D．O4和O2不是同種物質，所以O4轉化O2為化學變化，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了同位素，鍵的極性的判斷，化學變化和物理變化區(qū)別，屬于對基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
 （填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的
 
（填寫序號）．
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤酸式或堿式  ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：
 
 mL（計算結果保留一位小數(shù)）．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：
 
．
（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏小（填寫字母）
 
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F．燒杯未進行洗滌
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應：
①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（紅色）K1=200
②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深紅色）K2
（1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均為0.001mol/L，測得混合溶液中c（Fe3+）約為8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為5×10-6mol/L，則反應②的平衡常數(shù)K2為
 
．
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是
 
．仔細觀察，滴加NH4SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是
 
．
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應的離子方程式
 
，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，向反應后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，簡述溶液褪色的原因：
 
．
（4）為測定某溶液中c（Cl-），取待測液V1mL，向其中加入V2mL濃度為c2mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示劑，用NH4SCN標準溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（AgCl）=1.56×10-10）．請回答：
①在用NH4SCN標準溶液滴定前，應先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結果將
 
．（填“偏高”，“偏低”或不變）．
②最終測得c（Cl-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（N O）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．已知：
K300°C＞K350°C，則該反應是
 
熱反應．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2） 
b．容器內壓強保持不變    
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2
d．容器內密度保持不變
e．容器內氣體的顏色不再變化
（4）縮小容器體積使壓強增大，平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”），K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．下列有關說法中不正確的是（　　）
A、X電極是陰極
B、Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.224L
C、電解后溶液的pH=1
D、要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，取0.2mol/L HX溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，則下列說法（或關系式）正確的是（　　）
A、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol/L
B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1mol/L
C、c（OH-）-c（HX）=c（H+）=1×10-6mol/L
D、混合溶液中由水電離出的c（OH-）小于0.2mol/LHX溶液中由水電離出的c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時兩種酸的電離常數(shù)如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，則下列反應可能發(fā)生的是（　�。�
A、NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑
B、H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
C、Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑
D、H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是（　　）
A、c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
B、由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1
C、與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D、與等體積0.01mol?L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，當總物質的量一定時，不論按何種比例混合，充分燃燒后，生成水的質量為一常量，且生成CO2質量也為一定值的是（　�。�
A、乙烷、乙醇、乙二醇
B、苯、苯酚、苯乙烯
C、甲醛、乙酸、甲酸甲酯
D、甲烷、乙烯、乙烷

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