（8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________________                ，該元素的符號是________
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為   ______________                    ，
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱__________         該分子的立體構(gòu)型名稱_______        
(4) Z原子的電子云是       形，電子云圖上的黑點(diǎn)稠密，表明單位體積內(nèi)電子                             
(5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說明理由
_____________________________________________________________
________________________________________________________________________
（8分，每空1分）　
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3　As

(3)四面體形；三角錐形；
(4)球  電子出現(xiàn)的概率大
(5)穩(wěn)定性： PH3>AsH3，因?yàn)樵影霃紸s>P，H-As鍵長大于H-p鍵長，H-As鍵能小于H-p的鍵能。
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
A．氕和氘B．甲烷和乙烷C．金剛石和石墨D．丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯(cuò)誤的是                    
A．還原性：Na＞Mg＞AlB．原子半徑：Cl＞Si＞O
C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5B．XY42－C．XY2－D．XY3－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子
式分別是     、     ；雜化軌道分別是      、     ；a分子的
立體結(jié)構(gòu)是      。
（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是      晶體、
       晶體。
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）      。
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是      。
（5）W的元素符號是    ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）
A．質(zhì)子數(shù)：a>c>b>dB．離子的還原性：Y2->Z-
C．離子半徑：Y2- > Z- > X+ > W3+D．元素電負(fù)性大小順序：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是         （   ）
A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大
C．最外層電子數(shù)相同D．最高化合價(jià)相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W和R都是周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；
②X原子的最外層只有一個(gè)電子，X元素可以和Z元素組成原子個(gè)數(shù)比為2：1和1：1的兩種化合物；
③R和W屬同一主族元素。
④Y和Z 屬于同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
請回答：
（1）W元素是       ；Z元素是            。
（2）化合物WZ的化學(xué)式是           。
（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式中，兩原子均滿足8e－結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為               。
（4）寫出在實(shí)驗(yàn)室中利用五種元素中的兩種形成的化合物制備Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式：                                           。

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