下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是
A．氕和氘B．甲烷和乙烷C．金剛石和石墨D．丁烷和異丁烷
A
A、正確，選A；B、同系物；C、同素異形體；D、同分異構(gòu)體。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表（  ）
元素代號(hào)
L
M
X
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6，-2
+2
-2
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性  B．X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成XO3
C．離子半徑大�。簉（M3+）＞r（T2－）         D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：L(OH)2>M(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時(shí)價(jià)電子的電子排布不可能是
A．X：3d64s2 Y：2s22p4B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）圖表法、圖象法是常用的科學(xué)研究方法。
下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B[
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價(jià)態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問(wèn)題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （填編號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布是                       。
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子的最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是           （寫(xiě)分子式，寫(xiě)出一種即可）,元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類(lèi)型分別是                 。
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。
則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線(xiàn)c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)—折線(xiàn)a和折線(xiàn)b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X、Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，則X、Y、Z是  （ ）
A．Mg、Al、SiB．Li、Be、MgC．P、S、OD．N、O、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是
A．6和8B．16和12C．12和9D．16和8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分，每空1分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)_________________                ，該元素的符號(hào)是________
(2)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為   ______________                    ，
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該分子的VSEPR模型名稱(chēng)__________         該分子的立體構(gòu)型名稱(chēng)_______        
(4) Z原子的電子云是       形，電子云圖上的黑點(diǎn)稠密，表明單位體積內(nèi)電子                             
(5)比較X的氫化物與同族第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并從鍵能角度說(shuō)明理由
_____________________________________________________________
________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在自然界中許多元素有多種核素，如氧元素存在、、三種核素，氫元素有、、三種核素。
（1）、、、四種核數(shù)最多可以組成   種水分子    
（2）現(xiàn)有11g由和組成的水分子，其中含中子數(shù)為     mol，電子數(shù)為      個(gè)。
（3）請(qǐng)畫(huà)出2—微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氮化鈉和氫化鋰都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。有關(guān)它們的敘述：①離子半徑：Na＋>N3－>Li+>H－ ；②與水的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；③若與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；④氫化鋰晶體內(nèi)陰陽(yáng)離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是  （   ）                                                    
A．①③B．②③C．②④D．只有④

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