11．下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（　�。�
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2   
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2      
④向石灰水中通入過量CO2
⑤向Na2SiO3溶液中滴入過量的鹽酸．
A．①③⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③

分析 ①二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；
②依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)及酸堿中和反應(yīng)解答；
③硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
④向石灰水中通入過量CO2，氫氧化鈣與二氧化碳先反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
⑤硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀．

解答 解：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，原碳酸鈉溶液是飽和溶液，生成碳酸氫鈉后溶液變成過飽和溶液，所以會析出部分碳酸氫鈉晶體，所以不出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解現(xiàn)象，故A選；
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入硫酸，先發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成可溶性硫酸鐵，所以現(xiàn)象為：先出現(xiàn)沉淀，然后沉淀溶解，故不選；
③硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于水，所以不會出現(xiàn)先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解的現(xiàn)象，故選；
④向石灰水中通入過量CO2，氫氧化鈣與二氧化碳先反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，然后碳酸鈣再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，所以現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解，故不選；
⑤硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸不溶液水，現(xiàn)象是出現(xiàn)沉淀，但是沉淀不溶解，故選；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．T℃時，某恒榮密閉容器中充入A、B、C三種氣體，反應(yīng)過程中各氣體物質(zhì)的量濃度c（mol/L）隨時間的變化如圖1所示，C氣體的百分含量（C%）隨時間、反應(yīng)條件X的變化如圖2所示，下列說法最恰當?shù)氖牵ā　。?br />
A．0～2分鐘、2～3分鐘內(nèi)用A濃度表示的平均反應(yīng)速率：v（0～2）＞v（2～3）＞0
B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3A（g）+B（g）?2C（g）
C．若X表示溫度，則生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．若其他條件不變，僅減小起始時B的濃度，開始反應(yīng)后C物質(zhì)的濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
B．鐵在潮濕的空氣中容易腐蝕
C．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
D．常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：Fe+HNO3（稀）→Fe（NO3）2+NO↑+H2O
（1）請寫出上述反應(yīng)配平的離子方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，有0.1mol氧化劑被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖1裝置（實驗前除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5．
（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）圖1中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是：分液漏斗；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)（Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
（4）焦亞硫酸鈉Na2S2O5晶體中所含的化學(xué)鍵類型為：離子鍵和共價鍵；
（5）證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液       e．用藍色石蕊試紙檢測
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法正確的是（　�。�
A．電池總反應(yīng)的離子方程式為：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
B．負極的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e-═2H2O
C．工作時，正極周圍海水的pH減小
D．電池工作時，溶液中的H+向負極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si+3HCl═SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100℃反應(yīng)制得純硅．
已知SiHCl3能與H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點-33℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為蒸餾．
（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使SiHCl3氣化．
②反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化．
裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及先通一段時間H2，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是（填寫字母代號）bd．
a．碘水　    b．氯水   　c．NaOH溶液   　d．KSCN溶液     e．Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．乙烯是農(nóng)業(yè)上常用的一種催熟劑，能夠促進果實的成熟，下列關(guān)于有關(guān)說不正確的是（　　）
A．乙烯是由碳、氫兩種元素組成的
B．乙烯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%
C．乙烯是一種有機高分子化合物
D．乙烯中碳、氫兩種元素的原子個數(shù)比是1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在相同溫度下（T=500K），有相同容積的甲、乙兩容器，且保持容積不變，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中充入2g SO2和2g O2．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡時O2的濃度：乙＞甲
C．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙＞甲

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